知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

物质	$\rm{K}$	$\rm{Na}$	$\rm{KCl}$	$\rm{NaCl}$
熔点$\rm{/℃}$	$\rm{63.6}$	$\rm{97.8}$	$\rm{770}$	$\rm{801}$
沸点$\rm{/℃}$	$\rm{774}$	$\rm{883}$	$\rm{1500}$	$\rm{1413}$

根据上表的熔点和沸点，确定由$\rm{Na}$与$\rm{KCl}$反应制取钾的合适温度为$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．$\rm{770℃}$

B．$\rm{801℃}$

C．$\rm{850℃}$

D．$\rm{770℃～801℃}$

难度：较易

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2．

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$
$\rm{①}$已达平衡的反应$\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}$，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
$\rm{②}$已达平衡的反应$\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}$，当增大$\rm{N_{2}}$的浓度时，平衡向正反应方向移动，$\rm{N_{2}}$的转化率一定升高
$\rm{③}$有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
$\rm{④}$有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A．$\rm{①④}$

B．$\rm{①②③}$

C．$\rm{②③④}$

D．$\rm{①②③④}$

难度：中等

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3．

对平衡体系$\rm{CO_{2}(g)⇌CO_{2}(aq)\triangle H=-19.75kJ⋅mol^{-1}}$，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

难度：较易

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4．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B．平衡时，其他条件不变，分离出H₂O（g），逆反应速率减小

C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变

难度：难

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5．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
写出FeO（s）被CO（g）还原生成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式 ______ ．
（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．则5mol FeS₂发生反应，转移电子的物质的量为 ______ ．
（3）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：
2CO（g）+SO₂（g） $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Crightleftharpoons%7D$ 2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ•mol^-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是： ______ ．
某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了[n（CO）：n（SO₂）]分别为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为 ______ ．

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三种物质的溶度积常数最大的是 ______ ，图3中A、B、C三点中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是 ______ ．
②由图3可得Fe（OH）₂的溶度积的值为 ______ ．
（5）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质．放电时电池正极反应为 ______ ．

难度：中等

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6．以下是关于化学反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	0	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 ______ ．
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有 ______ ．
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是 ______ ．

难度：较易

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7．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）

A．能够节约原料和能源

B．能够提高产品的产量

C．能够提高经济效益

D．能够提高化学反应速率

难度：中等

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8．下列说法不正确的是（　　）

A．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO₂（g）+6H₂（g）菁优网

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

难度：较难

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9．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）

D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

难度：易

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10．在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H₂）=0.9mol•L^-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）

A．平衡时H₂、I₂的转化率相等

B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L^-1•min^-1

C．其他条件不变再向容器中充入少量H₂，I₂的转化率提高

D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

难度：中等

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物质	\(\rm{K}\)	\(\rm{Na}\)	\(\rm{KCl}\)	\(\rm{NaCl}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{63.6}\)	\(\rm{97.8}\)	\(\rm{770}\)	\(\rm{801}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{774}\)	\(\rm{883}\)	\(\rm{1500}\)	\(\rm{1413}\)