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            • 1． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
              （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              H2OCOCOH2
              i650242.41.65
              ii900121.60.43
              iii900abcdt
              若a=2，b=1，则c=    ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）    αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
              投料比
              n(H2)
              n(CO)
              的变化曲线如图1所示．

              ①a、b、c按从大到小的顺序排序为    ．
              ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是    ．
              （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
              ①则负极的电极反应式为    ．
              ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为    g．
              难度：中等
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            • 2． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
              （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
              试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
              ①3501.205.80124
              ②2801.205.80124
              ③2801.205.8082

              则曲线Ⅱ对应的实验编号为    ．
              难度：中等
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            • 3． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为    ．
              （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为    ．
              （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
              ①该反应的△H    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
              ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
              容　　器甲乙
              反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
              b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ．
              （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．
              （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
              ①当温度在    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
              ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO
              催化剂
              加热
              2CO2（g）+N2（g）△H＜O
              ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是    （填对应字母）．

              A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
              D．图2中阴影部分面积更大
              E．图1中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：    ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式：    
              ②电解后溶液的pH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是    L．
              难度：中等
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            • 5． 用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
              （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：

              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H    0（填“＞”或“＜”），
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是    ．
              a．体系的密度不发生变化
              b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化
              （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ，升高温度，平衡常数    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为    
              ③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是    点，温度T1    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              难度：中等
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            • 6． 自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
               反应 大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
               温度/℃ 27 2260
               K 3.84×10-31 1
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是    （结果保留三位有效数字）．
              （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

              ①曲线a对应的温度是    ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    （填字母）．
              A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
              C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
              ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=    （结果保留两位小数）．
              （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是    ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是    ．
              （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•枣阳市校级期中）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
              （1）该反应的化学方程式是    ．
              （2）在图中所示的三个时刻中，    （填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）：v（M）=    ．
              （3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”    （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
              （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是    （选填字母）．
              A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小
              （5）若t2=2，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为    ．
              难度：中等
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            • 8． 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
              （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
              H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
              4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
              则△H4=    kJ•mol-1．
              （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式：    ；
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：    ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有    （任写一种）．

              （3）在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表明不留任何残留物，对表面物污染．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
              ①a电极为电解池的    （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：    ；
              ②以NF3对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物    ．
              ③气体NF3不可燃但可助燃，故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，结构决定性质，试从结构角度加以分析    ．
              ④能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，试写出相应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

              请回答下列问题：
              （1）在“图1”中，曲线    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是    ．
              A．起始充入的CO为1mol           B．增加CO浓度，CO的转化率增大
              C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
              D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
              n(CH3OH)
              n(CO)
              会增大
              （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=    ；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为    ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为    （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
              （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
              （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
              3
              2
              O2
              （g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•上海校级三模）某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              完成下列填空
              （1）氧原子最外层电子的轨道表示式为    ，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的    （填序号）．
              a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
              （2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是    ．
              a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
              c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
              （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              （4）写出该离子反应的方程式    ，
              若将该反应设计成一原电池，则N2应该在    （填“正极”或“负极”）附近逸出．
              （5）已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
              ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为    （填化学式）．
              ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是    （填序号）．
              a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．
              难度：中等
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