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          共50条信息

            • 1． 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（　　）
              A．该反应是放热反应
              B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
              C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法
              D．c点时v（正）＜v（逆）
              难度：中等
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            • 2． 如图表示可逆反应mA（g）+nB（s）⇌xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况．下列判断正确的是（　　）
              A．m＞x，正反应为放热反应
              B．m+n＜x，正反应为吸热反应
              C．m＜x，正反应为放热反应
              D．m＞x，正反应为吸热反应
              难度：较易
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            • 3． +n＞p　
              反应mA（sn（g）⇌pC（g）△H，在一度下，平衡时B积分（B%）与压强变化的关系图所示，下列述中一定正确是（　）
              n＞　
              x点y点时的反应速慢　
              若升高温度，该反的平衡增大．
              A．①②⑤
              B．②④
              C．①③
              D．①③⑤
              难度：中等
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            • 4． 某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间 变化曲线如图．
              ①该反应的化学方程式是 ______ ．
              ②在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．X、Y、Z的反应速率相等 
              B． X、Y的反应速率比为 2：3
              C．容器内气体压强保持不变
              D．生成 3molY 的同时生成 2moX
              ③t1m in 内X的转化率为 ______ ．
              （已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）
              难度：较易
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            • 5． 环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
              （1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
              C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              D．M点对应的H2转化率是75%
              E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
              （2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
              已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
              反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2＜0
              反应III：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
              ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ ．
              A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
              C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
              ①曲线X变为Y曲线改变的条件是： ______ ，变为曲线 Z改变的条件是 ______ ．
              ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．
              难度：较易
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            • 6． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
              （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ；
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

              ①计算反应在地8min时的平衡常数K= ______ ；
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ______  T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol•L-1
              ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
              ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______  v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）
              A．
              密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
              B．
              反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
              C．
              物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
              D．
              反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
              难度：较易
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            • 8． 工业生产硝酸铵的流程如图1所示
              （1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： ______
              （2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
              C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              D．M点对应的H2转化率是75%
              E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
              （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ______
              （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
              ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定，总反应进行到 ______ min时到达平衡．
              ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）= ______ mol•L-1•min-1．
              ③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
              难度：较易
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            • 9． 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
              时间（s） 0 20 40 60 80
              c（N2O4）/mol•L-1 0.100 c1 0.050 0.040 0.040
              c（NO2）/mol•L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120
              （1）该反应的平衡常数表达式为 ______ ；从表中数据分析：c1______ c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
              （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 ______ mol•L-1•s-1．
              （4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H ______ 0（填“大于”“小于”）
              （5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 ______ ．
              A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
              （6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．
              难度：较易
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            • 10． 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）
              A．正反应为吸热反应，D是固体
              B．正反应为吸热反应，D是气体
              C．正反应为放热反应，D是固体或液体
              D．正反应为放热反应，D是气体
              难度：较易
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