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            • 1． 下列说法不正确的是（　　）
              A．电解质在融化状态下一定导电
              B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
              C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
              D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变
              难度：中等
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            • 2． 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
              A．水的电离程度：①＜②
              B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
              C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
              D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④
              难度：中等
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            • 3． 部分弱酸的电离常数如下表：
              弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
              电离常数
              （25℃）              		Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
              Ki2=5.6×10-11              		Ki1=1.54×10-2
              Ki2=5.6×10-7
              （1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是    ．
              （2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有    （填化学式）．
              （3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为    ．
              亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
              （4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移
              的方向和数目．
                  H2SeO3+    KMnO4→    K2SeO4+    MnSeO4+    H2SeO4+    
              （5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4    （选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式    ．当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为    ．
              难度：中等
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            • 4． 25℃时，将1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）
              A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
              B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
              C．加入NaOH过程中，
              c(Na+)×c(OH-)
              c(CH3COO-)
              减小
              D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=
              0.2
              w-0.2
              ×10-7 mol•L-1
              难度：中等
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            • 5． （2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
              （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
              （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
              ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
              ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    ．
              （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
              为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
              ①捕捉CO2反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
              A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
              C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
              D．将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              化学式电离常数
              CH3COOHKa=1.76×10-5
              H2SO3Ka1=1.54×10-2
              Ka2=1.02×10-7
              HFKa=6.03×10-4
              A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
              B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
              D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
              难度：中等
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            • 8． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
              B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
              C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中
              c(H+)
              c(OH-)
              =1010，则NaA溶液显酸性
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
              B．pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
              C．合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
              D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等
              难度：中等
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            • 10． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
              （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为     元酸．
              （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式    ．
              （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，P元素的化合价为    ；
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）；
              （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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