知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．下列有关叙述中正碗的是（　　）

A．常温下，pH=4.3 的 CH₃COOH与 CH₃COONa 混合溶液中 tc（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg₂CrCO₄），则 AgCl的溶解度大于Ag₂CrCO₄

D．向冰醣酸加少就水稀释，

c(CH3COOH)

c2(H+)

增大

难度：中等

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2．

（2016•白山四模）25℃时，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有关叙述错误的是（　　）

A．当溶液pH=3.76时，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

B．当溶液pH=4.76时，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．当溶液pH=5.76时，CH₃COO^-的物质的量分数约为0.91

D．当溶液3＜pH＜7时，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=10^（pH-pKa）

难度：中等

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3． H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．PH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

B．c（Na⁺）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

C．c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）

D．pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2-）

难度：中等

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4．（2016•盐城三模）草酸铜（CuC₂O₄•2H₂O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取．
（1）7.6gCuC₂O₄在350℃灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的
体积为    L（标准状况）．
（2）已知pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂C₂O₄的pK_a1=1.2，pK_a2=4.19，
草酸溶液中含碳各物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示．A点溶液的PH为    ；0.1mol•L^-1NaHC₂O₄与0.1mol•L^-1Na₂ C₂O₄溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为    （填序号）．
①c（H⁺）②c（HC₂O₄^-）③c （H₂C₂O₄）④c （C₂O₄^2-）
（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：
Ⅰ．取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H₂O₂，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）₃．
Ⅱ．取Ⅰ的滤液加入NH₄HF₂排除微量的Fe³⁺干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A．
Ⅲ．取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu²⁺+5I^-=2Cul↓+I₃），用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液[Cul（s）+SCN^-（aq）⇌CuSCN（s）+I^-（aq）]，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①若缺少步骤Ⅰ、Ⅱ会导致测定的铜的含量    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②已知Cul能吸附I₂不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向Cul悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN^-）=    [用c（I^-）、K_sp（Cul）和K_sp（CuSCN）]．
③计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位g•L^-1）（请给出计算过程）．

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5．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

C．0.10mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）

D．0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

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6． pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是．

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7．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，

c(HA)•c(OH-)

c(A-)

减小

B．将适量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1

C．常温下，0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，则K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

D．已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10^-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）⇌Ag⁺（aq）+I^-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）⇌PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是    ．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为    ．
（II）步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是    （请用平衡移动原理解释）
（III ）上述流程中可循环利用的物质有    ．
（IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为    ．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 Pb²⁺ Ca²⁺ Fe³⁺ Mn²⁺
处理前浓度/（mg•L^-1） 0.100 29.8 0.12 0.087
处理后浓度/（mg•L^-1） 0.004 22.6 0.04 0.053
Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是    ．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺⇌D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为    ．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

难度：中等

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