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            • 1． 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
              A．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
              B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
              C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
              D．0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+3c（OH-）
              难度：中等
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            • 2． 室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论正确的是（　　）
              A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
              C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13
              D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：
              c(N
              H
              +
              4
              )
              c(NH3•H2O)
              减小
              难度：中等
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            • 3． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+由大到小的顺序为：③＞②＞①
              B．0.1mol•L-1CH3COOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：
              c（CH3COO-）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）
              C．0.1 mol•L-1Na2CO3与0.05mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：
              3
              5
              c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．在0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
              难度：中等
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            • 4． 请回答下列问题．
              （1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②从开始至2min，Z的平均反应速率为    ．
              ③2min时X的转化率为    ．
              （2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
              ①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              ②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是    （填序号）．
              a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
              b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
              c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
              ③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V    20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 5． 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
              A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
              B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
              C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
              D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L
              难度：中等
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            • 6． 在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
              A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
              B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-）
              C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
              难度：中等
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            • 7． 在常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．该温度下HCO3-的水解常数约为2×10-11
              B．a点到b点发生的主要离子反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
              C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
              难度：较难
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            • 8． 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
              （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
              ①298k时，该反应的平衡常数为    ．
              ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是    
              a．A、C两点的反应速率：A＞C        b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
              c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
              ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
              ①水的电离程度最大的是    ；
              ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是    ；
              ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列说法不正确的是（　　）
              A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH-）=10-11mol/L
              B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
              C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
              D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
              难度：中等
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            • 10． 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
              B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
              C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
              难度：中等
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