知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）A的化学式为 ______ ，E的化学式为 ______ ．
（2）B的化学成份 ______ ，回收的铜是 ______ （填A、B、C、D或E）．
（3）根据图示，反应②的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．炼锌厂产生的工业废渣-锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄•7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 ______ （填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式 ______ ．
（3）“调pH”过程可以选用 ______ ．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH D．ZnCO₃
“滤渣2”的主要成分是 ______ （填化学式，下同）．
（4）“试剂Y”是 ______ ；写出除去Cd²⁺的化学方程式 ______ ．
（5）“操作1”的方法是 ______ ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 ______ ．

难度：较易

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4．炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄•7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 ______ （填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式 ______ ．
（3）“调pH”过程可以选用 ______ ．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是 ______ （填化学式，下同）．
（4）“试剂Y”是 ______ ；“滤渣3”的成分为 ______ ．
（5）“操作1”的方法是 ______ ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 ______ ．

难度：较易

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5．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO₄等）可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO₄•H₂O （三盐），主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为 ______ ．
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 ______ （写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为 ______ ；滤液2中溶质主要成分为 ______ （写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ______ ．
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ______ ．

难度：较易

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6．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是 ______ 的混合液，其体积比为 ______ ．
（2）滤渣的成分是 ______ ，反应Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是 ______ ．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ______ ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 ______ L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 ______ 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 ______ ．
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 ______ ．

难度：较易

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7．某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ ．该反应物的一种重要用途为 ______ ．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是 ______ ．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应） ______ 、 ______ ．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为 ______ ．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 ______ （填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 ______ ．

难度：较易

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8．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
（2）固体混合物B的组成为 ______ ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ CuO+ ______ Al₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ CuAlO₂+ ______ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 ______ mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液 ______ L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．

难度：中等

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9．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、MnWO₄．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：A ______ ；写出生成B的化学方程式： ______ ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H₂作还原剂，写出用H₂还原C的化学方程式：
______ ．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO_2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 ______ ．

难度：较易

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10．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如图2：
Fe³⁺ Cu²⁺ Cr³⁺
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7 a
（1）在浸出过程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要还有 ______
（2）在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ______ ；②将浊液加热到80℃， ______ ．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体的离子反应方程式 ______ ，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 ______ ．
（4）当离子浓度≤1×10^-5 mol•L^-1认为沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥ ______ ．已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31， $%20363%20$ ≈4.0）

难度：较易

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	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a