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            • 1. 室温下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH,滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
              A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
              B.滴定终点时混合溶液的pH=7
              C.滴定终点时反应的热效应即为中和热
              D.滴定终点时两者恰好完全反应
            • 2. 实验室有一瓶NaOH溶液,为了测定其浓度,用0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题:
              (1)将标准盐酸装在    滴定管中,调节液面位置在    处,并记下刻度.
              (2)取20.00mL待测液.该项实验操作的主要仪器有    .用    试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由     刚好至     色时,且    为止.
              (3)滴定达终点后,记下盐酸用去25.00mL,计算NaOH的物质的量浓度为    
              (4)分析下列操作会引起实验结果偏高的有    
              A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
              B.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出
              C.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴
              D.读滴定管开始时仰视,读终点时俯视.
            • 3. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
              A.转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液;
              B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
              C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
              D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1mL;
              E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL.
              请完成下列问题:
              (1)操作步骤的正确顺序是(填写字母)                
              (2)滴定至终点时,锥形瓶内溶液的pH约为    ,终点时溶液颜色变化是    
              (3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗,会对测定结果有何影响    .(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)
              (4)该烧碱样品的纯度计算式是    
            • 4. 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(  )
              A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
              B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
              C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-
              D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+
            • 5. 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
              (1)该溶液中c(H+)=    .由水电离出的c(H+)=    
              (2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=    
              (3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH    (填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液的pH;
              (4)NaA的水溶液显    性,原因是    (用离子方程式表示).
              (5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).滴定时,盛装标准HA的仪器名称为    ;滴定至终点的颜色变化为    .下列哪些操作会使测定结果偏高    (填序号).
              A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
              D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
            • 6. (2016春•乐山校级期中)(酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据.
              实验
              序号
              消耗0.1000mol•L-1
              盐酸溶液的体积/mL
              待测氢氧化钠
              溶液的体积/mL
              129.0225.00
              228.0125.00
              327.9925.00
              (1)如图所示A的pH范围使用的指示剂是    
              (2)用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如表所示.则待测氢氧化钠的物质的量浓度是    mol•L-1.在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将    (填“偏高”、“偏低”或“不影响”).
              (3)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是    (填序号)
              A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 
              B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
              C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
               D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取.
            • 7. 常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲线如下,下列分析错误的是(  )
              A.由a点推知HA是弱酸
              B.a、b点的溶液中,水的电离程度:a<b
              C.c点的溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
              D.d点的溶液中:c(Na+)>c(A-
            • 8. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂,下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是(  )
              A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗,直接装入标准盐酸
              B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
              C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
              D.读取醋酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
            • 9. (2016春•上海校级期中)通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质.来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数.步骤为:
              ①称取15.000g氢氧化钠固体样品,加水溶解,配成200mL溶液;
              ②用4.80%(密度是1.02g/mL)的盐酸滴定.以下是实验数据记录表:
              实验序号待测样品溶液体积(mL)滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积(mL)
              初读数末读数
              120.000.0019.9519.95
              220.000.05        
              (1)请根据如图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数,填充上表中的两个空格.
              (2)计算4.80%(密度是1.02g/mL)盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001).
              (3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数.
            • 10. 实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

              已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定.
              【制备KClO及K2FeO4
              (1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是    
              (2)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO33溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为    .再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品.
              (3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
              ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
                  
                  
              ④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由    
              ⑤在真空干燥箱中干燥.
              【测定产品纯度】
              (4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为:    
              (5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH42Fe(SO42溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为:    
              计算该K2FeO4样品的纯度为    
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