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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
              B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
              C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
              D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
              难度：中等
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            • 2． （2016•延边州模拟）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
              2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
              请回答下列问题：
              （1）电池的负极反应式为    ．
              （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会    ．
              （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
              I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是    ．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp    Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式    ．
               II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
              序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
              实验1足量MnO256mL
              实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
              为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意    ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为    ．
              （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

              试剂A是    （填化学式），操作①包括    、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的    （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
              a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
              （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
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            • 4． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．
              图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
              B．
              图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              C．
              图表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
              D．
              表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
              难度：较易
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            • 5． （2016春•信阳校级月考）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
              （1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：    ．
              A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液   
              B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
              C．调节起始读数         D．查漏，再水洗2-3遍
              （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视    ；
              （3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为    mL．
              （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
              滴定次数待测盐酸的体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
              滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
              第一次25.002.0028.1526.15
              第二次25.001.5029.5028.00
              第三次25.000.2026.5526.35
              请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=    ．
              （5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则    ；
              B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则    ．
              难度：中等
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            • 6． 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质．其两分子结晶水（H2C2O4•2H2O）却能在空气中稳定存在．在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（　　）
              A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O
               
              2-
              4
              B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
              C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
              D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
              难度：中等
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            • 7． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（   ）
              A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
              B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
              C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
              D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
              难度：易
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            • 8． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（    ）
              A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
              B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
              C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
              D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
              难度：易
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            • 9． 下列说法正确的是（   ）
              A．酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
              B．滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
              C．滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
              D．用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示
              难度：中等
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            • 10． 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确．你的判断是（   ）
              A．甲操作明显有错
              B．乙操作明显有错
              C．甲测定数值一定比乙小
              D．乙实际测得的值较甲准确
              难度：中等
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