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          共50条信息

            • 1． 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（   ）
              A．石蕊，由蓝变红
              B．酚酞，红色褪去
              C．甲基橙，由黄变橙
              D．甲基橙，由橙变黄
              难度：中等
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            • 2． ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．
              ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
              A．是a mL               B．一定大于a mL
              C．是（50﹣a） mL          D．一定大于（50﹣a） mL．
              难度：中等
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            • 3． 已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
              （ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
              （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
              某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
              ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为 ．
              ②0.020mol•L﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ．
              ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ．
              ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ．
              A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
              B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
              C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
              D．定容时，俯视刻度线
              E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．
              难度：中等
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            • 4． 用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（    ）
              A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失
              B．起始计数仰视
              C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上
              D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下
              难度：中等
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            • 5． 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（   ）
              A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
              B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
              C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
              D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
              难度：中等
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            • 6． 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（   ）
              A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色
              B．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色
              C．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色
              D．利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色
              难度：中等
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            • 7． 常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（   ）
              A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
              B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
              C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
              D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
              难度：中等
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            • 8． 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（   ）
              A．a m L
              B．（50﹣a）mL
              C．大于（50﹣a）mL
              D．大于a mL
              难度：中等
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            • 9． 下列有关实验操作的说法错误的是（   ）
              A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
              B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
              C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
              D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
              难度：中等
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            • 10． 下列有关中和滴定的操作：
              ①用标准液润洗滴定管；
              ②往滴定管内注入标准溶液；
              ③检查滴定管是否漏水；
              ④滴定；
              ⑤滴加指示剂于待测液；
              ⑥洗涤．
              正确的操作顺序是（  ）
              A．⑥③①②⑤④
              B．⑤①②⑥④③
              C．⑤④③②①⑥
              D．③①②④⑤⑥
              难度：中等
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