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            • 1．  蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置．已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O
              放电
              充电
               Fe（OH）2+Ni（OH）2．
               （1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的    极连接，电极反应式为：    

               （2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有    
              A．稀H2SO4　B．NaOH溶液　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
              （3）假如用此蓄电池电解以下溶液 （电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水．请回答下列问题：
              ①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=    （用含a、x的代数式表示）．
              ②电解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为    L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=    
              （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4 CO═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为    
              （5）有一种用CO2为主要原料生产甲醇燃料的方法：
              已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-a kJ•mol-1、
              CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-b kJ•mol-1、
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-c kJ•mol-1、
              H2O（g）═H2O（l）；△H=-d kJ•mol-1．
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（　　）
              A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
              B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
              C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
              D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol
              难度：中等
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            • 3． （Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
              （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：

              在阳极区发生的反应包括    和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程    ．
              （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
              已知：25℃，101KPa下：
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
              CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
              写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式    ．
              （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
              时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是    
              A．P1＞P2＞P3＞P4
              B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
              C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
              D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
              （Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
              时间/min
              温度/℃              		010204050
              T11.20.90.70.40.4
              T21.20.80.560.50.5
              ①CH4和NO2反应正反应为    反应（填“放热”或“吸热”）；
              ②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=    ．
              ③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 4． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
              （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
              试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
              ①3501.205.80124
              ②2801.205.80124
              ③2801.205.8082

              则曲线Ⅱ对应的实验编号为    ．
              难度：中等
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            • 5． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
              a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
              c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
              （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
              （3）已知：
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
              Si（粗）
              Cl2
              460℃
              SiCl4
              蒸馏
              SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
              Si（纯）
              写出SiCl4的电子式：    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
              （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是    ．
              a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
              （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
              （1）砷位于元素周期表第    族，其气态氢化物的稳定性比NH3    （填“强”或“弱”）．
              （2）有毒的AsO33-在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43-，反应的离子方程式为    ．
              （3）有毒的AsO33-也可通过电解反应转化为无毒的AsO43-．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为    ，阴极周闱溶液的pH    （填“增大”或“减小”或“不变“）．
              （4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：    ．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=    %（结果保留小数点后二位）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•南昌校级模拟）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
              （1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为    ．
              （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
              浓度（mol/L）
              物质
              时间/min              		01234
              CH40.20.130.10.10.09
              H200.210.30.30.33
              ①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=    ．
              ②3min时改变的反应条件是    （只填一种条件的改变即可）．
              （3）已知一定压强下，温度、投料比X[
              n(CH4)
              n(H2O)
              ]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X1    X2（填“=”、“＞”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 8． 已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
              （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
              火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：    ．
              （2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

              ①可用于判断B中可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）    ．
              ②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=    ；平衡常数的值K=    ．
              若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为    L．
              若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）    ．
              （3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
              ①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）    ．
              ②电池正极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•枣庄模拟）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
              （1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
              化学键O-HN-NN-HO=ON═N
              键能/KJ•mol-1467160391498945
              ①N2H4中氮元素的化合价为    ．
              ②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为    ．
              （2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为    ．
              （3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为    ．
              （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
              ①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式    ．
              ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为     （填序号）．
              A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
              C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
              （5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为    ．
              难度：中等
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