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            • 1． 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
              （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
              ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
              ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
              则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=    kJ•mol-1
              （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：    ．
              （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放    kJ的能量．
              难度：中等
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            • 2． （2016•上饶二模）利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
              ①CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
              ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
              ③2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
              （1）求反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）；△H=     kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：    ．
              （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
              ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）CO2经过催化氢化可合成低碳烯烃．
              其合成乙烯的反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H．  几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
              物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2H2O（g）
              能量：KJ/mol0-39452-242
              则△H=    
              （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．

              ①b电极的名称是    ．②产生丙烯的电极反应式为    ．
              （3）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
              ；△H＜0
              ①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是    ．
              a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO2）=c（CO）
              c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O         
              d．CO2的体积分数保持不变
              ②在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO2在0-50min时的反应速率为    ．
              实验Ⅲ可能改变的条件是    ．
              ③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将    （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•唐山校级月考）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
              （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
              则该反应的热化学方程式是    ．
              （4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
              2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•山西模拟）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
              （1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
              2NO（g）+2CO（g）
               催化剂 
              .
               
              2CO2（g）+N2（g）△H1
              已知：2NOcg）+O2（g）=2NO2（g）△H2CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=    （用△H1、△H2、△H3表示）．
              （2）工业上也可以利用I205消除CO的污染．
              已知：SCO（g）+I205（s）⇌-5C02（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
              ①下列说法正确的是    ．
              A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
              B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min一1
              C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
              D．b点时，向平衡体系中再加入I205（s），平衡向正反应方向移动
              ②SCO（g）+I2O5（s）⇌SCO2（g）+I2（S）△H=    0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是    ．
              ③计算b点时化学平衡常数K=    ．
              （3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为    ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 6． 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
              反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
              反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
              反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
              回答下列问题：
              （1）反应Ⅲ的△S    （填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=    ．
              （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

              ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是    
              A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH3OH的浓度不再改变
              C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
              ②比较T1与T2的大小关系：T1    T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：    ．
              ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为    ．
              若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为    L．
              难度：中等
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            • 7． 碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象．
              （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H1=-128.5kJ•mol-1
              已知：CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1；
              则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为    ．
              （2）科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图1：

              ①CO和O生成CO2是    热反应；反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于    ．
              ②结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点？    ．
              （3）一定量的CO2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
              ①550℃时的V逆    （填“大于”、“小于”或“等于”）925℃时的V逆，T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的？    ．
              ②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为    ．
              ③若反应时的压强为akPa，已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=    ．
              难度：中等
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            • 8． 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
              （l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
              2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq） K1
              NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq） K2
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq） K3
              则K3=    （用含Kl、K2的代数式表示）．
              （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
              方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

              ①a    0（选填“＞”或“＜”）．
              ②下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
              B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
              C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
              ③393K下，H2的平衡转化率为    （保留三位有效数字）．
              ④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
              则n（H2）/n（C2H4）将    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
              方法二：
              用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
              ⑤b电极上的电极反应式为    
              ⑥该装置中使用的是    （“阴”或“阳”）离子交换膜．
              难度：中等
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            • 9． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.84×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因    ．
              ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因    ．
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系    ．

              （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是    ．
              （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=    ．
              已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
              难度：中等
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            • 10． 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
              （1）用CO可以合成甲醇，已知：
              CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
              则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是    （填写序号）．
              a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
              c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
              （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

              ①P1    P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
              ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=    ；
              ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡    （填“向左”“不”或“想右”）移动
              （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式    ；
              （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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