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            • 1． 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
              设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
              甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
              序号 A溶液 B溶液
              ① 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01mol/LKMnO4溶液
              ② 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01mol/LKMnO4溶液
              ③ 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
              （1）该反应的离子方程式为 ______
              （2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
              （3）完成该实验还需要 ______ （填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
              乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
              实验编号 1 2 3 4
              水/mL 10 5 0 X
              0.5mol/L H2C2O4/mL 5 10 10 5
              0.2mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10
              时间/s 40 20 10 ---
              （4）X= ______ ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 ______ ．
              （5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为 ______ ．
              （6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
              溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
              时间/s 0 5 10 15 20 25 30
              温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
              结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ______ ．
              （7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ （填字母）．
              A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．
              难度：较易
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            • 2． 氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
              （1）已知：
              化学键 断开1mol化学键所需的能量（kJ）
              H-H 436
              O-H 463
              O=O 498
              ①H2O的电子式是 ______ ．
              ②H2O（g）分解的热化学方程式是 ______ ．
              ③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 ______ kJ的热量．
              （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              b 50mL 5% H2O2溶液 少量浓盐酸 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              c 50mL 5% H2O2溶液 少量浓NaOH溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2

              ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
              ______ ．
              ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
              ______ ；计算H2O2的初始物质的量浓度为 ______  （保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 3． 食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图1所示．
              （1）试确定150℃时固体物质的化学式为    ．
              （2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a    0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=    ．
              （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为    ．
              （4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
              （Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H2）=    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO2）：n（H2）的数值将    （填偏大、偏小或无影响）
              （Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：    
              （Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．
                  实验
              溶液              		ABCDE
              5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
              饱和CuSO4液  mL012V510
              H2O  mLV6V7V850
              ①完成此实验设计，其中V5=    ，V7=    
              ②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•宜春校级一模）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为    （提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）．
              设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
              （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
              序号A溶液B溶液
              ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
              该实验探究的是    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是    （用实验序号填空）．
              （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
              取两支试管各加入2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究    对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
              实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表1：
              试  管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管
              褪色时间30s2s
              [表1]
              实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表2：
              试  管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管
              褪色时间100s90s
              [表2]
              实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：
              试  管滴入10滴稀硫酸的试管加入1mL稀硫酸的试管加入2mL稀硫酸的试管
              褪色时间70s100s120s
              [表3]
              （1）实验Ⅰ得出的结论是    ．
              （2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：    ．
              ①温度对该反应速率有影响
              ②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
              ③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
              ④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
              （3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：    ．实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色    ，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度    （选填：偏大、偏小、无影响）．
              （4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

              上述实验中，实验    可证明这个历程是可信的．
              难度：中等
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            • 6． 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
              【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
              【实验内容及记录】
              实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min
              0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
              13.02.02.03.01.5
              22.03.02.03.02.7
              31.04.02.03.03.9
              请回答：
              （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是    ．
              （2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为    ．
              （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．
              该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
              ①该小组同学提出的假设是    ．
              ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
              实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min
              0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
              4     2.02.03.0MnSO4t
              ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到    现象．
              难度：中等
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            • 7． （2016•宜春校级三模）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为    （提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）．
              设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
              （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小． 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
              序号A溶液B溶液
              ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
              该实验探究的是    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是    （用实验序号填空）．
              （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
              取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究    对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 8． 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol・L-1、0.001mol・L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol・L-1）的用量均为2mL．
              （1）该反应的离子方程式为    
              （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
              实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1实验目的
              ①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
              （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
              （Ⅲ）实验①和    探究催化剂对该反应速率的影响
              ②
              ③
              ④0
              （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
              针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是    
              若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是    
              A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
              （4）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1溶液褪色所需时间 t/min
              第1次第2次第3次
              0.01141311
              0.001677
              ①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）    ．
              ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
                  （填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：    
              ③还有一组同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，做了下表中实验
              实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
              0.6 mol/L
              H2C2O4溶液              		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
              稀硫酸
              13.02.03.02.04.0
              23.0V12.02.05.2
              33.04.01.0V26.4
              V1=    mL，V2=    mL．
              难度：中等
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            • 9． 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
              （1）该实验主要是探究    、    和    对反应速率的影响．
              （2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
              实验序号金属质量（g）金属状态C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液温度（℃）金属消失的时间（s）
              10.10丝0.5502034500
              20.10粉末0.550203550
              30.10丝0.7502036数据模糊
              40.10丝0.8502035200
              50.10粉末0.8502036数据模糊
              60.10丝1.0502035数据模糊
              70.10丝1.05035数据模糊50
              80.10丝1.1502034100
              90.10丝1.150数据丢失4440
              难度：中等
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            • 10． （2016•铜鼓县二模）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
              编号 操           作 实验现象
              ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
              ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
              10%H2O2溶液．              		 试管A、B中均未见气泡产生
              （1）过氧化氢分解的化学方程式为    ．
              （2）实验①的目的是    ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是    ．
              （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是    （用实验中所提供的几种试剂）．
              （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是    ．
              难度：中等
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