1.
根据信息回答下列问题:
信息A:第一电离能I
1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X
+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I
1随原子序数变化的曲线图(其中12号~17号元素的有关数据缺失).
信息B:不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示.一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.表是某些元素的电负性值:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为
<Al<
(填元素符号).
(2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I
1变化规律是
.
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第
周期
族.
(4)根据对角线规则,铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有
性,其中Be(OH)
2显示这种性质的离子方程式是
;
.
(5)通过分析电负性值变化规律,确定镁元素电负性值的最小范围
.
(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是
.
(7)从电负性角度,判断AlCl
3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由(即写出判断的方法和结论)
.
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论
.