知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号），GaAs  中砷的化合价为    ．
（2）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括    ；AsO₄^3-的空间构型为    ，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
（3）基态钒原子的核外电子排布式为    ．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是    ，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm³，则钒的相对原子质量为    ．（设阿伏加德罗常数的值为N_A ）

（5）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    ．

难度：中等

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2．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为    ，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有    种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是    （填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为    ．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为    ．
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是    ．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是    ．

难度：中等

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3．（2016•唐山三模）碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为    ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为    ；基态钛原子的价电子排布式为    ．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为    ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有    种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为    ．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由    ．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为    g•cm^-3（不需要化简）．

难度：中等

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4．铜及其化合物有着重要的用途，回答下列问题：

（1）写出基态Cu的核外电子排布式    ，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因    ．
（2）CuSO₄溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物结构如图1：
①中心原子Cu的杂化形式为    ，配位数为    ；
②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为    ；
③此配合物分解后，可得到CO₂，写出二氧化碳的一种等电子体：    ．
（3）化合物CuMn₂O₄能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
①锰元素在周期表中的位置为    ；
②HCHO中含有的σ键和π键数目之比为    ；
（4）Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在工业上有重要用途，其晶体结构如图2所示．与同一个N^3-相连的Cu⁺有    个，Cu⁺的半径为a pm，N^3-的半径为b pm，则Cu₃N的密度为    g•cm^-3．（只列式，不用计算出结果）

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5．（2016•成都模拟）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
（1）A元素名称是    ；基态D原子核外电子的排布式为．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．
（3）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是    ；含有化学键类型是    ；离子中c原子杂化轨道类型是    ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为    ．

难度：中等

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6．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为    ，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是    ．
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是    ，电负性最大的是    ．
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-中C原子的杂化类型为    ，1mol的SCN^-中含π键的数目为    N_A．
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为    ．

（5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，则熔点FeO    NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是    ．
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为    cm．（用含a的代数式表示）

难度：中等

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7． A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为        （用元素符号表示）．
（2）ED₃分子的空间构型为    ，中心原子的杂化方式为    ．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是    （填序号）．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是    （填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有    （填化学式），EBC^-的电子式为    ．
（6）G的价层电子排布式为    ，化合物[G（CA₃）₆]F₃的中心离子的配位数为    ．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为    ．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为    g•cm^-3．

难度：中等

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8．（2016•上饶校级二模）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层能级中有3个未成对电子．
（1）C元素原子基态时的价电子排布式为    ，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于    键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为    ，BC₂属于    分子（填”极性“或”非极性“）；当n=3时，B与C形成的晶体属于    晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
（4）如图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元．该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有    个，该晶体的化学式为    ．

难度：中等

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