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            • 1． （2016•章丘市二模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
              （1）基态砷原子的电子排布式为    ．
              （2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为    键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为    
              （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是    （填角度）．
              （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
              ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是    ．
              ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是    ．
              （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为    ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•海口校级模拟）原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
              （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是    （填元素符号，下同）；B 的第一电离能    D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）B的氢化物分子间存在的作用力含    ；E基态原子的核外电子排布式是    ．
              （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为    ；该化合物的空间构型为    ．
              （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为    ；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为    ．
              （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为    ；
              （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为    个．
              难度：中等
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            • 3． （2016•珠海二模）现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
              （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形．
              （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了    原理．
              （3）F位于    族     区，其基态原子有    种运动状态．
              （4）CD3中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为    ，检验E元素的方法是    ．
              （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为    g•cm-3（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 4． （2016•阳泉二模）对物质性质的认识源于对其结构的了解．
              （1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
              ①基态V原子的价电子排布图为    ．
              ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
              ③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为    ．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4    晶体，晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点    （填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是    ．
              （4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是    ，原因是    ．
              （5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=    （填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 5． 下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）
              A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
              B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
              C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
              D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
              难度：中等
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            • 6． （1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是    ，不成对电子数与该周期序数相等的元素有    种．
              （2）键角：BF3    NF3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H2SeO4    H2SeO3．
              （3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
              ①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因    ．
              ②H3BO3水溶液的酸性（H+）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式    ．
              （4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为    ，已知其晶体密度为ρg•cm-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数NA=    mol-1．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•辽宁校级期中）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
              （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为    ，N-N键的键角为    ．
              （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸    （填“有”或“没有”）手性异构体．
              （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
              如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为    pm（用含c的式子表示）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•石嘴山校级三模）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
              CuFeS2
              O2
              800℃
              Cu2S
              O2，△
              ①
              Cu2O
              Cu2S，△
              ②
              Cu→CuSO4
              （1）基态铜原子的价电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
              （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是    ．
              （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
              氨水
              蓝色沉淀
              氨水
              沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：    ；
              （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（用含d和NA的式子表示）
              难度：中等
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            • 9． 金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
              （1）基态钛原子核外共有    种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为    堆积（填堆积方式）．
              （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为    ．

              （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被    个氧离子包围．
              难度：中等
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            • 10． （2016•河南三模）钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．
              （1）基态Fe原子有    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为    ，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为    ．
              （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是    
              A．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
              B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强
              C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同
              （3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：
              ①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为    ，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为    ，数目为    ．
              ②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为    ．
              ③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式    ．
              难度：中等
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