5.
随着人们生活水平的提高,环境保护意识越来越强,其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首.
(1)科学家研究消除和利用CO的问题.
①他们发现,在一定条件下氢气能把CO转化成CH
4:CO(g)+3H
2(g)⇌CH
4(g)+H
2O(g)△H<0.现在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO和H
2,一段时间后反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
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A.正反应速率先增大后减小 B.氢气的转化率减小
C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大
上述反应达到平衡后,改变条件,既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是
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②他们还成功制成了CO一空气碱性(KOH为电解质)燃料电池,则此电池的负极反应式为
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(2)汽车尾气中含大量NO,研究表明,可将NO通过下列方法转化成无毒气体
①在200℃、有催化剂存在时,H
2可将NO还原为N
2和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1,写出该反应的热化学方程式
.(△H用含E
1、E
2、E
3等的式子表示)
②某温度下,在2L密闭容器中充入各0.4mol的NO、CO进行反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N
2(g)+2CO
2(g)△H<0,测得NO物质的量变化如图2所示:第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO
2和0.3mol N
2,请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线.
(3)NaCN有剧毒,易造成水污染.常温下,0.1mol/L的NaCN溶液pH为11.0,原因是
(用离子方程式表示);则HCN的电离常数Ka=
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