优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （2016•东城区二模）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（　　）
              A．p1＜p2
              B．该反应的△H＜0
              C．A、B两点的平衡常数：K（A）＜K（B）
              D．A、B两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
              ①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
              ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
              ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）⇌C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：    ．
              （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
              反应/K/温度458K     478K    488K
              ①
              ②
              ③              		1.78×104  1.43×104   1.29×104
              1.91×107  1.58×107   1.45×107
              8.11×108  3.12×108   2.00×108
              ①写出反应③的平衡常数表达式K=    ，△H3    0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②下列有关反应②的说法中，正确的是    （选填号）．
              A．较低温度有利于反应②自发进行
              B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
              C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
              D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
              （3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例    （选填编号）．

              A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              （4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？    ．
              （5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016•太原校级二模）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
              ①2NO（g）⇌N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
              ②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
              请回答下列问题：
              （1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=    （用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1    E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为    （填字母）．
              （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈    性，且c（NH4+）    c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              （4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NOX表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是    ．阳极产生的气体N的化学式是    ．
              （5）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 甲醇是一种重要的可再生能源．
              （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
              CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
              试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式    ．
              （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=    ．

              （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
              ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
              A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
              B．H2的体积分数不再改变
              C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
              D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
              ②比较A、B两点压强大小PA    PB（填“＞、＜、=”）．
              ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=    L．
              （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
              ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式    ．
              ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
              A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
              B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
              C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
              D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．
              （1）已知 
              ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
              ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
              据此，a=    ，利于该反应自发进行的条件是    （选填“高温”或“低温”）．
              （2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：

              ①催化剂I实验，400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为    ．
              ②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：    ．（写出一个合理措施即可）
              （3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是    ．
              A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡
              B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
              C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
              D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
              （4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为    ．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
              CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
              某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
              T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
              543Cat.112.342.3
              543Cat.210.972.7
              553Cat.115.339.1
              553Cat.212.071.6
              [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
              已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
              ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
              请回答（不考虑温度对△H的影响）：
              （1）反应I的平衡常数表达式K=    ；反应Ⅱ的△H2=    kJ•mol-1．
              （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有    ．
              A．使用催化剂Cat.1  
              B、使用催化剂Cat.2
              C、降低反应温度  
              D、投料比不变，增加反应物的浓度
              E、增大 CO2和H2的初始投料比
              （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是    ．
              （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
              （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在    极，该电极反应式是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
              （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
              △H=-1160kJ/mol
              则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为    ．
              （2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是    （写出1条即可）．
              （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3水溶液
              反应Ⅱ
              N2
              已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2    g．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1；
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ；
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ；
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ；
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ；
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 10． SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应在容积固定的合成塔内进行：2SO2+O2
              催化剂
              △
              2SO3，△H＜0．
              请回答下列问题：
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是    （填字母）．
              a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
              c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是    ．（填字母）
              a．向装置中再充入N2　　　　　　　　b．向装置中再充入O2
              c．改变反应的催化剂　　　　　　　   d．降低温度
              （3）将0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
              ①平衡常数K=    ；
              ②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷