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            • 1． 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
              （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ ．（填字母）
              a．容器内的压强保持不变            
              b．容器中H2浓度与CO浓度相等
              c．容器中混合气体的密度保持不变    
              d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
              （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为 ______ ．
              （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
              ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
              ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，0kJ•mol-1．
              写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： ______ ．
              （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
              ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ______ ．
              ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              ①该反应的△H ______ 0，△S ______ 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
              ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
              A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
              （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
              I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
              Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是 ______ ．
              （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
              （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
              （e）提高起始的反应温度．
              难度：较易
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            • 3． 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
              A．尽可能使用稀溶液
              B．选择合适的催化剂
              C．碾细固体反应物
              D．提高反应体系的温度
              难度：较易
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            • 4． 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
              ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 ______ 、 ______ ．
              ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
              2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？ ______ （选填“能”或“不能”），依据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）
              A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
              B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
              C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
              D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
              难度：较易
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
              B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
              C．任何条件下，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）（△H＞0，△S＞0）均不能自发进行
              D．采用450℃的高温，可以提高N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（△H＜0）的转化率
              难度：较易
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            • 7． 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
              t/s 0 50 150 250 350
              n（N2O4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol•L-1•s-1
              B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
              C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0
              D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
              难度：较易
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            • 8． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
              A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
              B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
              C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
              D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
              难度：中等
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            • 9． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是 ______ （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______ （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 ______ ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为 ______ ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 ______ ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2⇌2SO3的说法中正确的是（　　）
              A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
              B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
              C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
              D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
              难度：较易
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