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          共50条信息

            • 1． （2016春•小店区校级期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式    
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是    
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是    （保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 2． 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L-1•s-1，计算：
              （1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
              （2）1min末时Y的浓度．
              （3）化学反应方程式中n的值是多少？
              难度：中等
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            • 3． （2016•太原校级二模）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
              ①2NO（g）⇌N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
              ②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
              请回答下列问题：
              （1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=    （用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1    E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为    （填字母）．
              （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈    性，且c（NH4+）    c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              （4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NOX表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是    ．阳极产生的气体N的化学式是    ．
              （5）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=    ．
              难度：中等
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            • 4． 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
              A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
              B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
              C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
              D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 5． 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）
              A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
              B．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
              C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
              D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小
              难度：中等
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            • 6． （2016•浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
              CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
              某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
              T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
              543Cat.112.342.3
              543Cat.210.972.7
              553Cat.115.339.1
              553Cat.212.071.6
              [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
              已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
              ②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
              请回答（不考虑温度对△H的影响）：
              （1）反应I的平衡常数表达式K=    ；反应Ⅱ的△H2=    kJ•mol-1．
              （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有    ．
              A．使用催化剂Cat.1  
              B、使用催化剂Cat.2
              C、降低反应温度  
              D、投料比不变，增加反应物的浓度
              E、增大 CO2和H2的初始投料比
              （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是    ．
              （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
              （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在    极，该电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 7． 已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量．
              （1）在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量    （填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是    
              （2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为    ，达平衡时氮气的转化率为    ．
              难度：中等
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            • 8． 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
              （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是    ．
              a．可在碱性氧化物中寻找
              b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
              c．可在具有强氧化性的物质中寻找
              （2）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生．写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式    ；该反应为    （填“吸”或者“放”）热反应，原因是    ．
              （3）CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡测得有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为    ．
              （4）在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放．反应中能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式    ．

              （5）如图2所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会．请说明该转化的优点    ．
              难度：中等
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            • 9． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1；
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ；
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ；
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ；
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ；
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ．
              难度：较难
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            • 10． SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应在容积固定的合成塔内进行：2SO2+O2
              催化剂
              △
              2SO3，△H＜0．
              请回答下列问题：
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是    （填字母）．
              a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
              c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是    ．（填字母）
              a．向装置中再充入N2　　　　　　　　b．向装置中再充入O2
              c．改变反应的催化剂　　　　　　　   d．降低温度
              （3）将0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
              ①平衡常数K=    ；
              ②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=    ．
              难度：中等
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