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            • 1． （2016春•唐山校级月考）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
              （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
              则该反应的热化学方程式是    ．
              （4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
              2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 2． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
              （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
              （2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：    ．
              （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入    ，目的是    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    ．
              （4）D为H2SO3，一级电离比二级电离程度大的原因：    ．
              难度：中等
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            • 3． 常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
              ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
              （1）上述溶液中，可发生水解的是    （填序号，下同）．
              （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：    ．
              （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
              （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积，此时溶液中c（NH4+）    c（Cl-） （分别填“大于”、“小于”或“等于”）
              （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
              A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
              B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
              C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
              D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑
              难度：中等
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            • 5． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
              A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存
              B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
              C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
              D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
              难度：中等
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            • 6． （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
              则：（1）①B是    溶液，C是    ．
              ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=    （填某个数）．
              （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
              ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
              则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是    （填序号）．
              （Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为     （填序号）．
              （Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              难度：中等
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            • 7． 加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（　　）
              A．Fe2（SO4）3
              B．FeCl3
              C．Na2CO3
              D．KCl
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
              B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
              C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂
              D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
              难度：中等
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            • 9． 下列说法不正确的是（　　）
              A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度
              B．如果酒精刚刚着火，可直接用湿抹布盖灭；若酒精燃烧有一定时间，则用 CO2灭火器灭火
              C．室温下，浓度均为0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
              D．往K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
              难度：中等
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            • 10． 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的顺序是（　　）
              A．⑤②①④③
              B．⑤①②③④
              C．④③②①⑤
              D．④③①②⑤
              难度：中等
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