知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

4．现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO   ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）    ．
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是    ．

难度：较易

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5．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）

A．FeCl₃

B．Cu（NO₃）₂

C．Na₂SO₃

D．NaAlO₂

难度：较易

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6．常温下，0.1mol•L^-1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^-1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c（HB^-）+c（B^2-）=    mol•L^-1
②写出酸H₂B的电离方程式    ﹑    ．
③常温下，0.1mol•L^-1H₂B溶液c（H⁺）    0.11mol•L^-1（填＞、＜或=）．

难度：中等

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7． ①向0.1mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO₂^-和CO₃^2-结合H⁺能力更强的是    ；
②已知CO₃^2-比ClO^-结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为：    ；
③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pH    NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

难度：中等

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8．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：    ．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是    ．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：
n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①由表判断，NaHSO₃溶液显    性，用化学平衡原理解释：    ．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：    ．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）（2012•福建高考节选）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是    （填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去．

难度：中等

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