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            • 1． CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
              （1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为    ．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
              （3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

              ①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=    ．
              ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
              ③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是    （填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变    条件的方法达到一样的效果．
              ④第10min时改变的反应条件是    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
              B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
              C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中
              c(H+)
              c(OH-)
              =1010，则NaA溶液显酸性
              难度：中等
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            • 3． （2016•珠海二模）亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
              B．该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
              D．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10-6
              难度：中等
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            • 4． （2016•泉州模拟）室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌2H++CO32-
              D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d
              难度：中等
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            • 5． 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
              B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
              C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
              难度：中等
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            • 6． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
              B．0.1mol•L-1CH3COOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：
              c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
              C．0.1mol•L-1Na2CO3与0.05mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：
              3
              5
              c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
              难度：中等
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            • 7． （2016•和平区三模）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
              B．b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
              C．由a点到b点的过程中，溶液中
              c(H+)
              c(ClO-)
              减小
              D．c 点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
              难度：中等
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            • 8． 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）
              A．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
              B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．HY-的水解离子方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O+
              D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
              难度：中等
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            • 9． 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
              （1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因    ．
              （2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

              ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）    Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
              ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是    （填“A”或“B”或“C”）点．
              ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=    （列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
              ①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是    ．
              ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
              （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
              ②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
              反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=    kJ•mol-1；
              （5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=    mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．
              难度：中等
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            • 10． 化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是    ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ；
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是    ；
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．
              难度：中等
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