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            • 1． 初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

              （1）A中的品红溶液褪色，证明有    气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
              变浑浊，证明有    气体；
              （2）B中可加入    ，以除去混合气体中的某种气体；
              a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液
              c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水
              （3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•成都模拟）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
              I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
              （1）石棉绒的作用是    ；B装置中的试剂是    ．
              （2）当Cl2排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是    （一种即可）．
              Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
              75.00gCuCl2固体
              (1)溶液
              加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水
              200.00mL溶液（黄绿色）
              (2)还原
              通入SO2△
              CuCl（白色沉淀）
              （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是    （结合离子方程式回答）．
              （5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
              甲同学提出假设：c（H+）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及    mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
              乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）⇌CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． 铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

              （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
              ①下列说法正确的是    
              a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学健有离子键、极性键和配位键
              b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
              c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
              d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
              e．SO
               
              2-
              3
              中硫原子的杂化方式为sp3杂化
              ②在CuS04溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
              最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因    
              ③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式    
              ④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为    ；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是    
              ⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是    
              （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
              ①该晶体的化学式为    
              ②巳知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于    （填“离子”、“共价”）化合物．
              ③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为    cm（只写计算式）
              难度：中等
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            • 4． 下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（　　）
              A．Cu+H2SO4（稀）
              B．Cu+HNO3（浓）
              C．Fe+HNO3（稀）
              D．C+H2SO4（浓）
              难度：中等
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            • 5． 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
              A．S
              O2/点燃
              SO3
              H2O
              H2SO4
              B．Cu2（OH）2CO3
              H2SO4
              CuSO4（aq）
              Na
              Cu
              C．SiO2
              C/高温
              Si
              Cl2/高温
              SiCl4
              H2/高温
              Si
              D．Mg（OH）2
              盐酸
              MgCl2（aq）
              △
              MgCl2（s）
              电解
              Mg
              难度：较易
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            • 6． 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
              A．NaAlO2（aq）
              CO2
              Al（OH）3
              △
              Al2O3（熔融）
              电解
              Al
              B．Cu2（OH）2CO3
              盐酸
              CuCl2（aq）
              电解
              Cu
              C．SiO2
              H2O
              H2SiO3
              NaOH(aq)
              Na2SiO3（aq）
              D．CuSO4（aq）
              NaOH(aq)
              Cu（OH）2悬浊液
              葡萄糖
              △
              Cu2O
              难度：较易
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            • 7． 铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
              2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
              （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为    ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为    ．
              （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
              a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
              b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是    ．
              A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
              （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
              ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：    ；
              ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：    ；
              ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
                  CuH+    HNO3═    Cu（NO3）2+    H2↑+        +        
              （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=    mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．
              难度：中等
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            • 8． （2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
              （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：    ．
              （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生    色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是    ．
              （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和    ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是    ．
              （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
              ①CuH在氯气中燃烧时的产物是    ．
              ②完成下列化学方程式：    H3PO2+    CuSO4+    ═    CuH↓+    H3PO4+    
              （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
              阳极上的电极反应式为    ，电解过程中，溶液的pH变化情况是    （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              A．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
              B．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol•L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解铜可与稀硫酸反应
              C．乙二酸可使酸性KnMnO4溶液褪色乙二酸具有酸性
              D．1-丁醇的沸点比乙醚的沸点高1-丁醇分子间存在氢键
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 10． 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
              A．KNO3
              B．NaCl
              C．Na2CO3
              D．FeSO4
              难度：中等
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