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            • 1． （2016春•江都区期中）结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
              （1）比较下列各组物质熔沸点高低；
              ①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为    （填序号）
              ①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为    （填序号）
              （2）H2O的沸点高于H2S，主要因为    ．
              （3）[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有N-H极性键外，还有    、    ．
              （4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：    ．
              （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：    
              （6）NH3分子中N原子的杂化方式为：    ．
              （7）与SO2互为等电子体的分子有    （写一种）．
              （8）Cr的电子电子排布式：    
              （9）O的轨道表示式：    
              （10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•蚌埠三模）现有H、C、B、0、N、Na、Cu等七种元素，可形成多种物质．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（含H、C、O元素）而获得诺贝尔生理医学奖，青蒿素（ C15H22O5）的结构
              如图1所示．请回答下列问题：
              （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是    
              （用元素符号表示），在基态O原子中，核外存在    对自
              旋相反的电子．
              （2）下列关于青蒿素的说法正确的是    （填序号）．
              a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
              b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
              c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
              （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：N02-的立体构型为V型，CO32-的中心原子杂化类型为    ．
              （4）C、N、O分别与H形成的CH4、NH3、H20沸点由高到底的顺序为    
              （5）H、B、Na元素形成的NaBH4结构如图2所示，结构中存在的相互作用有    ．
              （6）Cu晶胞结构如图3所示．已知立方体的棱长为a pm，Cu晶体密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数NA=    （用含a、b的代数式表示，lpm=1xl0-12m）．
              难度：中等
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            • 3． 自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
              I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
              （1）基态钛原子核外共有    种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为    堆积（填堆积方式）．
              （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是    ．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为    ．

              （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被    个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为    ．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为    pm．
              难度：中等
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            • 4． （2016•蔡甸区校级一模）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
              （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
              ①Ti的基态原子价电子排布式为    ．
              ②Fe的基态原子共有    种不同能级的电子．
              （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
              ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为    ，中心原子的杂化方式为    ．
              （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO    （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
              （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
              ①该晶体的化学式为    ．
              ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为 阿  伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是     cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
              ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g•cm-3；储氢能力=
              储氢后氢气的密度
              标准状况下氢气的密度
              ．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•武汉校级期中）氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
              （1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac
              ①请写出基态Cu原子的电子排布式    ．
              ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为    ．
              ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是    ．
              ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有    ．
              a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
              （2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
              ①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为    ．（填数值）
              ②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为    g/cm3．（用a、NA表示）．
              难度：中等
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            • 6． 根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ•mol-1），下列说法不正确的是（　　）
              元素代号I1I2I3I4
              Q2080400061009400
              R500460069009500
              S7401500770010500
              T5801800270011600
              u420310044005900
              A．T的氯化物最可能的化学式为TCl3
              B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族
              C．在同周期表中，最可能处于同一族的是R和U
              D．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li
              难度：中等
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            • 7． （2016•栖霞市模拟）蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
              （1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是    ；基态硫原子的价电子排布式为    ．
              （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．1mol CN-中含有的π键的数目为    ．
              （3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子的轨道杂化类型是    ；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•栖霞市模拟）芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
              （1）天冬酰胺所含元素中，    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是    ．
              （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为    ，分子中σ和π键数目之比为    ．
              （3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表．
              化学式键长/nm键角
              H2O0.99104.5°
              H2S1.3492.3°
              H2Se1.4791.0°
              H2S的键角大于H2Se的原因可能为    ．H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为    ，酸性由强到弱的顺序为    ．
              （4）写出铬的基态电子排布式：    ．
              （5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有    个铬原子．若铬的密度为ρg•
              cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为    cm．
              难度：中等
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            • 9． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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            • 10． （2016•大连一模）已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
              回答下列问题：
              （1）五种元素中，电负性最大的是    （填元素符号）．
              （2）E常有+2、+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图    ．
              （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H20，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H20，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
              ①A原子的杂化轨道类型    ．
              ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过    相互结合形成链状结构．
              ③已知H3AO2为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3A2为一元酸的原因    ．
              （4）E+在水溶液中以[E（H2O）8]2+形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）4]2+离子，其原因是    ．[E（NH3）4]2-的立体构型为    ．
              （5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式    ，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为     g•cn-2（保留到小数点后两位）．
              难度：中等
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