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            • 1． 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
              （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
              △H=-1160kJ/mol
              则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为    ．
              （2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是    （写出1条即可）．
              （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3水溶液
              反应Ⅱ
              N2
              已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2    g．
              难度：中等
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            • 2． A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
              元素相关信息
              AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
              B是空气中含量最丰富的元素
              C短周期元素中，C的金属性最强
              D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
              E一种核素的质量数为63，中子数为34
              F最外层电子数为次外层的3倍
              请用对应的元素符号回答下列问题：
              （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为    ，A的杂化类型为    ．
              （2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是    （写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时    ．
              （3）E位于周期表中的位置是    ，E的基态原子的核外电子排布式为    ．
              （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式    

              （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为    ，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式    ．
              （6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图3，可确定该化合物的化学式为    ，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 3． 已知：①CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
              ②CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
              ③H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
              ④H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
              下列叙述不正确的是（　　）
              A．由上述热化学方程式可知d＞c
              B．H2的燃烧热为d kJ/mol
              C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
              D．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
              Q
              b+2c
              mol
              难度：中等
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            • 4． （2016春•阜宁县期中）（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为    ．
              （2）下列反应一定属于吸热反应的是    （填序号）
              ①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
              （3）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为    ．
              难度：中等
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            • 5． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
              N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
              （1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
              ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
              c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
              e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

              （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
              反应Ⅰ
              恒温恒容              		0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              反应Ⅱ
              绝热恒容              		0min0022
              ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）    c（Ⅱ）．
              ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：中等
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            • 6． 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

              （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是    ，    ．
              （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
              氨催化氧化的热化学方程式为    ．
              （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．

              ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为    ；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
              催化剂
              2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              ①该反应的平衡常数表达式    
              ②若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是     （填代号）

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
              例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
              H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
              写出CH4 （g）催化还原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的热化学方程式    ．
              （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）
              ①甲烷燃料电池的负极反应式为    
              ②电解后溶液的PH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液）．
              难度：中等
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            • 8． 氮可形成多种化合物，如NH3、NO2、N2O4等气体．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知：N-N键能为167kJ•mol-1，NO2中N=O键能为466kJ•mol-1，N2O4中N=O键能为438.5kJ•mol-1．
              （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：    ．
              （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
              时间（s）020406080
              n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
              n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
              ①上述条件下，从反应开始直至20s时，NO2的平均反应速率为    mol•L-1•s-1．
              ②n3    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应2NO2⇌N2O4的平衡常数K的数值为    （精确到小数点后两位），升高温度后，该反应的平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是    mol•L-1．
              （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g），则该燃料电池的负极反应式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
              （1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
              HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
              写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式    ．    
              （2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
              化学键C-HC=CC-CH-H
              键能 （kJ/mol）414615347435
              试计算该反应的反应热为    
              （3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•银川校级三模）随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．
              已知：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
              CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
              C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
              （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为：    ．
              （2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2．发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
              ①压强p1    （填“＜”“=”或“＞”）p2．
              ②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为    （用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新达平衡后，CO的体积分数    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数    ．
              （3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是    （填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是    （填字母）．
              a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
              c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH-）减小．
              难度：中等
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