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            • 1． 以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


              （1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为    ．
              （2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=    ．
              （3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ；平衡常数最大的是容器    ．
              （4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：    ．
              （5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为    ．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为    L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
              B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的离子积常数Kw均不变
              C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
              D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡
              难度：中等
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            • 3． 现有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
              （1）该反应的正反应是    热反应，且m+n    p （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）增大压强时，B的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率    ．
              （3）若加入C（体积不变），则A的体积分数    ．
              （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将    ．
              （5）若加入催化剂，该反应的反应热    ．
              （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 4． 已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
              （1）用H2O表示反应速率为    ，O2的转化率为    ．
              （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
              C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
              （3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=
              cc(C)cd(D)
              ca(A)cb(B)
              ，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．
              难度：中等
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            • 5． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：    ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是    （填字母代号）．
              a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
              d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=    ．
              ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是    
              A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
              C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
              D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
              难度：中等
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            • 6． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•无为县校级期中）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
              （1）上述反应的温度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1    T2，平衡常数K（T1）    K（T2）．
              （2）若温度T2时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：
              ①平衡时体系总的物质的量为    ．
              ②反应的平衡常数K=    ．
              ③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=    ．
              难度：中等
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            • 8． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
              N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
              （1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
              ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
              c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
              e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

              （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
              反应Ⅰ
              恒温恒容              		0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              反应Ⅱ
              绝热恒容              		0min0022
              ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）    c（Ⅱ）．
              ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：中等
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            • 9． 合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa时，将N2和H2通入到一定体积的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
              （1）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是    （填字母）．
              a．加了催化剂 b．降低温度c．增加NH3物质的量
              （2）该可逆反应达到平衡的标志是    （填字母）．
              a．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
              b．混合气体的密度不再随时间变化
              c．容器内的总压强不再随时间而变化
              d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
              e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
              （3）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是    ．
              （4）据报道，一定条件下甲烷还原Fe2O3得到的“纳米级”金属铁，可用作合成氨反应的催化剂．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） 该反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少48g．则
              该段时间内H2的平均反应速率为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•盐城三模）反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．容器内的总压：P点＜Q点
              B．正反应速率：v（Q）＜v（P）
              C．P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
              D．P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3
              难度：中等
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