知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
①属于弱电解质的是    ，写出其水溶液的电离方程式：    ；
②D物质的水溶液显    （填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因    ，其水溶液中离子浓度大小关系为    ．
（2）某温度水的离子积K_W=1×10^-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）    25℃．

难度：较易

解析收藏试题篮

2．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：
c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2N_A
⑤pH=4.75的浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．

A．①②③⑤

B．③⑤⑥⑦

C．①③④⑥

D．②③⑥⑦

难度：中等

解析收藏试题篮

3．实验室为了配制FeSO₄溶液往往
（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是；
（2）加入少量铁钉，目的是．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
（1）已知：I.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
II．SO₂（g）+NO₂ （g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol^-1
则 2NO（g）+O₂ （g）⇌2NO₂ （g）△H=    kJ•mol^-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下发生上述反应II．
①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是    ．

②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I    II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用纯碱溶液吸收NO₂时发生反应：Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．
已知：HNO₂的pK_a=3.15，H₂CO₃的pK_a1=6.37、pK_a2=10.25，其中pK_a=-1gK_a．
①HNO₂的酸性比H₂CO₃的酸性    （填“强”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L^-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO₂气体，充分发生上述反应，生成的CO₂全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为    ．
（4）NH₃催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1；NO和NH₃在Ag₂O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

①由图可以看出，脱硝工艺应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO₂产率明显提高，可能的原因是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

5．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

A．两溶液稀释10倍后，pH相等

B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等

C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等

D．两溶液中水的离子积相等

难度：中等

解析收藏试题篮

6．下列有关说法正确的是（　　）

A．氨水稀释后，溶液中

c(NH4+)

c(NH3•H2O)

的值减小

B．0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0

D．对N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），其他条件不变时充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小

难度：中等

解析收藏试题篮

7．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作    剂，该反应的离子方程式为    ．
（2）K₂Cr₂O₇能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr³⁺．该反应的离子方程式为    ．
（3）实验室配制SnCl₂溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

8．下列说法正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子

B．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个

D．室温下，稀释0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

难度：中等

解析收藏试题篮

9．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇ ^2-（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄^2- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr₂O₇ ^2-＞Fe³⁺

C．CrO₄^2- 和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

难度：中等

解析收藏试题篮

10．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
键能（KJ/mol） 632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）  Q=    KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是    （填选项序号）．

（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO₂）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响    ．
NH₄Al （SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是    ．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）    （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）．

（4）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是    （填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946