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          共50条信息

            • 1． 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
              （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是    ．
              （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：    ．
              （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因    ．
              常温下HClO的电离平衡常数为    ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
              ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为    ．
              ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
              K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    溶液（填序号）
              a．水b．NH4Cl、异丙醇 c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．
              难度：中等
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            • 2． 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
              ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
              填写下列空白：
              （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是    ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）．
              （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为    ；若四种离子的关系符合④，则溶质为    ．
              （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是    （填图象符号）．

              （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）    c（OH-）．
              （5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是    ，正极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2．下列说法正确的是（　　）
              A．NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）
              B．当吸收液呈中性时：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
              C．含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等
              D．Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离
              难度：中等
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            • 4． 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO
               
              2-
              3
              ）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（　　）
              A．加入氢氧化钠固体
              B．加水
              C．通入二氧化碳气体
              D．加入饱和石灰水溶液
              难度：中等
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            • 5． 二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

              （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为    ．
              （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
              ①下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A． pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
              B． pH=7时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
              C． 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4-5左右
              ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：    ．
              （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
              B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              不断增大
              C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
              D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
              难度：中等
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            • 7． 按要求回答下列问题：
              （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    
              （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    ．
              A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大
              C．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)•c(OH-)
              不变    D．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(H+)
               减小
              （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=    （溶液体积变化忽略不计）．
              ②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是    ．
              A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
              C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
              （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
              溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
              pH8.89.711.610.311.1
              ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    ．
              A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
              ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是    ．
              A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
              C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
              （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
              离子Fe2+Cu2+Mg2+
              pH7.65.210.4
              当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 8． 偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
              （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
              （1）反应（I）中氧化剂是    ．
              （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．

              若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=    mol•L-1•s-1．
              （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是    
              （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为    mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，假设溶液的体积是bL）
              难度：中等
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            • 9． 为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）
              A．加入苛性钠溶液
              B．用水湿润
              C．加少量盐酸
              D．加干燥剂使用
              难度：较易
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            • 10． 室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）
              A．0.2 mol•L-1醋酸溶液与 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
              B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
              C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
              D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比
              难度：中等
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