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            • 1． 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

              （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是    →    →    →    →
                  →    →    →    （填各接口的编号）．
              （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是    ．
              （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是    ．
              （4）Ⅳ处观察到的现象是    ．
              （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会    （填“增大”“不变”或“减小”）．
              （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
              Ⅰ．测定原理：
              碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
              酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
              用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
              Ⅱ．测定步骤：
              a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．
              b．向烧瓶中加入200mL水样．
              c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
              d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
              e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
              g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
              回答下列问题：
              （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为    ．
              （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是    ．
                  ①滴定管     ②注射器    ③量筒
              （3）搅拌的作用是    ．
              （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为    ．
              （5）步骤f为    ．
              （6）步骤e中达到滴定终点的标志为    ．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=    mg•L-1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：    （填“是”或“否”）
              （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）    ．
              难度：中等
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            • 3． 银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

              已知：①银氨溶液的化学式为：
              Ag（NH3）2OH
              ②反应结束后试管C底部有黑色
              沉淀生成，
              ③分离出上层清液和底部黑色
              固体备用．
              （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的    性．
              （2）装置A中软管的作用是    ．
              （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
              a．测得上层清液pH为10．
              b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
              c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
              ①实验c的目的是    ．
              ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为    （填化学式）．
              （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
              取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，    ，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
              （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
              ①写出生成AgCl沉淀的离子反应    ．
              ②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为    g．
              难度：中等
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            • 4． “凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红．红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效．
              实验流程如下：
              金坷垃
              辅助试剂
              加热
              （NH4）2SO4溶液
              NaOH
              吹出
              NH3
              H3BO3
              吸收
              （NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
              步骤：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
              ②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；
              ③将反应液转移到大试管中；
              ④按如图2装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

              ⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L-1盐酸标准液滴定；
              ⑥重复实验操作．
              数据记录如表1：
              表1
              实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
              110.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45
              210.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.90
              310.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50
              4x
              回答下列问题：
              （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为    ．
              （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是    （填仪器名称），长导管的作用是    ．
              （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为    ，理由是    ．
              （4）通过计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为    克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．我国农业用尿素的标准为：
              表2
              级别优等品一等品合格品
              总尿素含量%≥46.446.246.0
              总尿素含量低于46.0%的为不合格品．若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于    级别．
              难度：中等
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            • 5． 过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：
              向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
              （1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：    ．
              （2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
              已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O
              2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
              ①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：    ．
              ②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．
              ③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）    ．
              难度：中等
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            • 6． 空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
              实验流程如下：
              化肥
              辅助试剂
              加热
              （NH4）2SO4溶液
              NaOH
              吹出
              NH3
              H3BO3
              吸收
              （NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
              步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
              ②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
              ③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
              ④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

              ⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L-1盐酸标准液滴定；
              ⑥重复实验操作．
              数据记录如下：
              实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）
              110.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.18
              210.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.70
              310.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.22
              4x
              回答下列问题：
              （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为    ．H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度    （填“前者大”、“后者大”或“相同”）
              （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是    （填仪器名称），长导管的作用是    ．
              （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为    ，理由是    ．
              （4）通过计算可得该化肥中的氮含量为    克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．
              难度：较难
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            • 7． 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

              请回答：
              （1）A的组成元素为    （用化学符号表示），化学式为    ；
              （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用    ；
              （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为    ，写出该反应的离子方程式    ；
              （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）    ．
              难度：中等
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            • 8． 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
              （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
              序号123456
              导管及仪器
              每个橡皮塞上都打了两个孔
              如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：    接    接    接    接    接    ．
              （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
              ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
              ②检查装置的气密性．
              ③在仪器6和5中注入适量水．
              ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
              ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
              正确的操作顺序（用操作编号填写）是    ．
              （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有    杂质．
              （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是    %．
              难度：中等
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            • 9． （2016•丰城市校级模拟）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
              I．制备
              称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
              （1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是    ．
              ②检验生成物已洗涤干净的方法是    
              Ⅱ．组成测定
              有同学查阅资料发现用Cu（OH）2．CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
              （2）①仪器b的名称是    ．
               ②检查装置气密性的方法是    ．
              ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=    ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
              10.54244.82
              20.54244.80
              30.54244.78
              III．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
              （1）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物    （填写化学式）．
              （2）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2
               800℃ 
              .
               
              Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6mol电子，有    mol硫被氧化．
              （3）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•蕲春县期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
              查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． 
              Ⅰ．磨擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
              （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是    ．
              Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
              （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．A中NaOH溶液的作用：    ．
              （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是    ．
              （5）实验中准确称取10.00g样品，平均分成三份进行三次测定，每次都充分反应，测得每次BaCO3平均质量为1.97g．则样品中碳酸钙的质量分数为    ．
              （6）测定C中生成的BaCO3沉淀质量所用的方法是：比较反应前后C装置的质量差．按如图所示装置，按正常的步骤进行实验，测定结果通常都    （填“偏高”或“偏低”），理由是    （只答一个即可）．
              难度：中等
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