知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是    ，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是    ．
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成．
①Ⅲ中的试剂为    ；
②Ⅳ发生反应的化学方程式为    ；
③Ⅴ的作用为    ，装置V的缺陷是    ．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为    ，原因是    ．
（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为    ，写出A与水反应的化学方程式    ．

难度：较难

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2．（2016春•简阳市校级期中）为测定Na₂S₂O₃•5H₂O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾¹碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S₄O₆^2-+2I‾
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：    ．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为    mL．
（3）产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）    ．

难度：中等

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3．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：    ．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是    ，装置的连接顺序是：    →    →    →    （填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：    ．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：    （填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

难度：中等

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4．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为    ．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（2）写出产生CO₂的化学方程式    ．
（3）装置A中试剂的作用是    ，反应的离子方程式    ．
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是    ．
（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象    ．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是    ．

难度：中等

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5．绿矾（FeSO₄．7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是    ．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②    ．
（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为：    ．
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为    （填仪器名称）．
③计算上述样品中FeSO₄7H₂O的质量分数为    ．

难度：中等

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6．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO₂性质的探究活动．
（1）写出利用如图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：    ．
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是    ．
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→    →    →D→F→尾气处理（填字母）．其中装置C的作用昌    ．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是    ．
（3）利用如图2的装置可测定装置A残液中SO₂的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO₂全部逸出并与锥形瓶中的H₂O₂溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL．
①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为    （填“a”或“b”）．
②残液中SO₂的含量为    g•L^-1．

难度：中等

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7．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是    ．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是    ．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：    ．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4mol•L^-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为    mg•L^-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
①已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：    ．
②用化学用语简述NH₄⁺去除的原理：    ．

难度：中等

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8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
（1）实验原理：AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式
（2）实验装置：
如图C装置中球形干燥管的作用是    ．
（3）实验过程：
①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
②秤取xgAlN样品置于A装置中：塞好胶塞，关闭    ，打开    （填“K₁”或“K₂”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K₁，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．装置B的作用是    ．
（4）数据分析：AlN的质量分数为    （相对原子质量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃剂的原因（写方程式）是    ．

难度：中等

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9．（2016•泰州三模）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是    ．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：    ．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中    ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有    ．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为    ．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为    ．

难度：中等

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10．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是    ．
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为    ．
（3）装置E中的现象是    ．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
（4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为    ；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为    ．
①只有有Fe ②只有Fe₃ O₄③Fe₃ O₄和Fe ④一定有Fe₃ O₄，可能有Fe
（5）若要检测溶液中是否存在Fe²⁺，则另一份溶液中需要加入    （填试剂）来检验
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为    ．

难度：中等

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