知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2． Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^﹣、MnO₄^﹣、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3﹣→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
++→ ++H₂O．

难度：中等

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3．配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）： ① Na₂S₂O₃+HCl→ NaCl+S+SO₂↑+
H₂O
② Zn+H⁺+NO₃^﹣→ Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

难度：中等

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4．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1） ______ KI+ ______ KIO₃+ ______ H₂SO₄═ ______ I₂+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（2） ______ ClO^-+ ______ Fe（OH）₃+ ______ ═ ______ Cl^-+ ______ FeO₄^2-+ ______ H₂O
（3） ______ MnO₄^-+ ______ NO₂^-+ ______ ═ ______ Mn²⁺+ ______ NO₃^-+ ______ H₂O．

难度：较易

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5．已知反应a R₂O₇^2-+x M²⁺+14H⁺=b R³⁺+x M³⁺+c H₂O，则系数x的值是（　　）

A．3

B．4

C．5

D．6

难度：较易

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6．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是 ______ ．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□ ______ ．

难度：较易

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7．将反应Mn²⁺+Bi₃^﹣+H⁺→MnO₄^﹣+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为（）

A．8

B．10

C．14

D．30

难度：中等

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8．（1）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
______ K₂Cr₂O₇+ ______ HCl= ______ KCl+ ______ CrCl₃+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为 ______ mol．
（2）工业合成氨的反应：N₂+3H₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E9%AB%98%E5%8E%8B%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2NH₃是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率是 ______ mol，•（L•min）^-1；如果将1mol N₂和3mol H₂混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
______ ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为： ______ ．如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为： ______ ．

难度：较易

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9．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ Br₂+ ______ CO^2-₃═ ______ BrO^-₃+ ______ Br^-+ ______ CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯．

难度：较易

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10．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为： ______ CuS+ ______ NaCl+ ______ O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ CuCl₂+ ______ Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用 ______ ．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂ ③H₂O₂溶液　　　④浓硫酸
理由是 ______ ．
（3）滤液B中大量含有的离子有 ______ ．
（4）为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ______ ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为 ______ ．

难度：中等

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