知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C→Na₂S+4CO   Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na₂S    g，最多生成标况下的CO    L．
（2）若在反应过程中生成的Na₂S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是    mol≤n≤    mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为    mol．
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄ 及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

难度：中等

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4．（2016•山东）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是    ．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应    ．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率    （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为    ．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H    （填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag+与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（Ag+）为    mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于    mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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5．已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图（不考虑I₂+I^-⇌I₃^-）下列说法不正确的是（　　）

A．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO₄^2-

B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO₃^-+5 I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动

D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

难度：中等

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6． KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
（1）在K₂MnO₄溶液中通入CO₂可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为    ．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为    ．
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂．取0.4mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到
amolO₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl₂．设锰元素全部
转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl₂的体积为    L；
（3）电解K₂MnO₄溶液加以制备KMnO₄．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO₂）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为    ．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄．上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为    ；阳极的电极反应式为    ；阳离子迁移方向是    ．
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c（Mn²⁺）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO₄^2-）．过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（-O-O-）．写出检验Mn²⁺的离子方程式    ．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用    ．（选填：饱和KCl溶液、饱和K₂SO₄溶液或饱和NH₄Cl溶液）

难度：中等

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7．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为    mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1，则反应：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=    ．
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为    ．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图2所示：
①上述生产过程的能量转化方式是    ．
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为    ．

难度：中等

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8．已知三价铁离子的氧化性比铜离子强．现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论：
①若只有一种氧化产物，则3c=8a；
②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；
③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种．其中正确的组合是（　　）

A．只有②

B．①②

C．②③

D．③④

难度：中等

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9．将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4mol．
（1）写出刚开始反应的化学方程式
（2）求硝酸的浓度    mol•L^-1
（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式    ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量    mol．若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量    mol．

难度：中等

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10．某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（　　）

A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93

难度：中等

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