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            • 1． 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是（　　）
              A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol
              B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
              C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
              D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
              难度：中等
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            • 2． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

              （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
              ①反应在c点    （填“达到”或“未到”）平衡状态．
              ②开始时，在该容器中加入：
              Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ    Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
              2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
              2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
              将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
              ①电极Ⅰ是    极，B室产生的气体是    ．
              ②A室NO2-发生的电极反应是    ；
              （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 3． 硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O
               催化剂 
              .
               
              NH4BO2+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
              A．NH3BH3中H元素均为+1价
              B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-
              C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
              D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2
              难度：中等
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            • 4． O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
              A．氧气是氧化产物
              B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
              C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
              D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
              难度：中等
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            • 5． （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
              空燃比约为    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

              （2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx，已知：
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （Ⅰ）
              2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （Ⅱ）
              现有2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是    ．
              （3）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
              （1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
              ①反应I的离子方程式为    ．
              ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e-，则物质a为    （填化学式）．

              （2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
              ①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．
              ②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为    ．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为    ．
              ③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因    ．
              （3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
              Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
              ①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）⇌Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=    ．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
              ②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的体积约为    mL．
              难度：较难
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            • 7． 铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
              （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第    周期第    族，铋酸的酸性比磷酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为    ，若有0.1mol氧化产物生成，则转移    mol电子．
              （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液    （填“能”或“不能”），若不能请说明理由    （若能，此问题不用作答）．
              （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是    7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式    ．
              （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？    ，说出你的理由：    ．
              （6）实验室如何配制BiCl3溶液？    ．
              难度：中等
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            • 8． 将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体．将盛有此气体的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是（　　）
              A．540 mL
              B．336 mL
              C．224 mL
              D．168 mL
              难度：中等
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            • 9． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
              （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
              （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
              已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
              完成下列填空：
              （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为    （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是    ．
              （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．    
              （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO    g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
              （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成    、    和H2O．
              （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是    ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为    ．
              （6）HCN是直线型分子，HCN是    分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
              A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
              B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．
              C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多
              D．当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1
              难度：中等
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