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            • 1． 危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
              （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用    来扑（盖）灭．
              （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是    ．（填化学式）
              （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为    ．
              （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4
              生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为    mol．
              （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 2． 10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（　　）
              A．参与反应的硫酸少于0.18mol
              B．有0.12mol H2SO4被还原
              C．反应后溶液中无H2SO4剩余
              D．消耗锌片为7.8g
              难度：中等
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            • 3． 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
              （1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是    mol．
              （2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是     mol，参加反应的硝酸的物质的量是    mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为    ．
              难度：中等
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            • 4． 某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）
              A．+2
              B．+4
              D．+6
              难度：中等
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            • 5． （2016•衡阳校级一模）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    
              ②    
              ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）
              难度：中等
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            • 6． 将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L． 请回答：
              （1）NO气体的体积为    L，NO2气体的体积为    L．
              （2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为     mol•L-1．
              难度：中等
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            • 7． 在浓硝酸中放入铜片：
              （1）开始反应的化学方程式为    ，实验现象为    ．
              （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为    ．
              （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是    ．
              （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为    ，其中显氧化性的硝酸的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
              （1）取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0．请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为    、反应前硝酸的物质的量浓度是    ．
              （2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
              （3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
              原理为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
              取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3-）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．
              难度：中等
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            • 9． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
              完成下列填空：
              Ⅰ直接脱硝
              （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为    mol/（L•min）．

              Ⅱ臭氧脱硝
              （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为    ．
              Ⅲ氨气脱硝
              （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要    、    （填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是    （用化学方程式表示）．
              （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是    ．

              NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

              （5）该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为    L．
              难度：中等
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            • 10． 某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
              A．反应后生成NO的体积为28 L
              B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
              C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/L
              D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
              难度：中等
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