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            • 1． 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时
              记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
              30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
              无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
              无催化剂加热360480t720
              MnO2催化剂加热102560120
              （1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、    、    等因素对H2O2分解速率的影响．
              上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：    
              ②推测t（s）的范围为    ．
              （2）下列有关催化剂的说法中正确的是    （填序号）
              A．催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
              B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
              C．催化剂能使不起反应的物质发生反应      D．催化剂能改变化学反应速率
              E．任何化学反应都需要催化剂              F．催化剂具有高度的选择性（或专一性）
              （3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
              催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间
              粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
              块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
              ①写出上述实验中发生反应的化学方程式    ．
              ②实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
              难度：中等
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            • 2． 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

              （1）定性分析：如图甲可通过观察    现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是    ，
              （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为    ，实验中需要测量的数据是    ．
              （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
              ①实验时放出气体的总体积是    mL．
              ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为    ＞    ＞    ＞    ．
              ③解释反应速率变化的原因    ．
              难度：中等
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            • 3． 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：

              实验序号A溶液B溶液
              ①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
              ②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
              （1）该反应的离子方程为    ．（已知H2C2O4是二元弱酸）
              （2）该实验探究的是    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是    ＜    （填实验序号）．
              （3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=    mol•L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
              （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定    来比较化学反应速率．（一条即可）
              （5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•吉安校级期中）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为    ．
              设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
              （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
              序号A溶液B溶液
              ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
              该实验探究的是    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是    （用实验序号填空）．
              （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究    对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
              MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
              粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
              块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
              （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：    ．
              （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
              难度：中等
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            • 6． 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
              下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
              编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
              0.1 mol•Lˉ1
              KI溶液              		H2O0.01 mol•Lˉ1
              X 溶液              		0.1 mol•Lˉ1
              双氧水              		1 mol•Lˉ1
              稀盐酸
              120.010.010.020.020.0无1.4
              220.0m10.010.0n无2.8
              310.020.010.020.020.0无2.8
              420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
              （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=    ，n=    ．
              （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞    ，才确保看到蓝色．
              （3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
              （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
              （5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）
              放电
              充电
              2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：    ，充电时Al连接电源的    极．
              难度：中等
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            • 7． 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
              实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
              （1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液
              （2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
              结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？    （填“同意”或“不同意”），原因是    ；如果你认为不够严密，该如何改进？    （认为严密可不填）．
              实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可选试剂：
              ①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
              实验步骤：
              （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
              （2）充分反应后，将溶液分成三份
              （3）取其中一份，加试剂    （填序号），用力振荡一段时间静置，现象    ，说明    ．
              （4）另取一份，加试剂    （填序号），现象    ，说明    ．
              难度：中等
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            • 8． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
              （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是    ；
              （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是    ；
              （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    、    （答两种）；
              （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
               实验
              混合溶液              		 AB C D E F
               4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
               饱和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
              H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
              ①请完成此实验设计，其中：V1=    ，V6=    ，V9=    ；
              ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因    ．
              难度：中等
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            • 9． 某兴趣小组在利用图1所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．

              （1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为    ．
              （2）图1中NaOH溶液能够吸收的有害气体是    ．
              （3）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
              Ⅰ．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
              时间/min05101520253550607080
              温度/℃25262626262626.527272727
              结合实验目的和表中数据，你得出的结论是    ．
              Ⅱ．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的    （填序号）．
              A．硝酸铜晶体    B．硝酸铜溶液    C．硫酸铜晶体    D．硫酸铜溶液
              然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂．
              Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量    生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
              （4）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理．（在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象）
              操作现象
                      
              难度：中等
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            • 10． （2016春•沭阳县期中）Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
                30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
               无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
               无催化剂、加热 260 480 540 720
               MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
              （1）该小组在设计方案时，考虑了浓度、    、    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
              （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？    ．
              Ⅱ．反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内个物质的量的变化情况如图所示，（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
              （3）该反应的化学方程式为    ．
              （4）反应开始至2分钟时，B的平均速率为    ．
              （5）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（A）=2v（B）    b．容器内各物质的物质的量相等     c．v逆（A）=v正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变．
              难度：中等
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