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            • 1． 汽车尾气中的CO、NOX是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
              （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式    
              （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
              汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
              时间/S012345
              C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
              C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
              请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
              ①前2s内的平均反应速率v （N2）=    ．
              ②在该温度下，反应的平衡常数K=    ．（只写出计算结果）
              （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
              18NO（g）+2C3H6（g）⇌9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
              18NO2（g）+4C3H6（g）⇌9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
              并分别测定各温度下经相同时间时的NOx转化率，绘得图象如图1所示：

              ①分析图中信息可以得出的结论是
              结论一：由NOX转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO2    （填“高”或“低”）
              结论二：    
              ②在上述NO2和C3H6的反应中，能提高NO2转化率的措施有    ．（填序号）
              A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H2O（g） D．增大压强
              （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为    ．
              ．
              难度：中等
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            • 2． 下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．2SO2+O2
               500℃ 
              .
              V2O5
              2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
              B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
              D．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
              难度：中等
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            • 3． 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
              （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
              ①298k时，该反应的平衡常数为    ．
              ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是    
              a．A、C两点的反应速率：A＞C        b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
              c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
              ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
              ①水的电离程度最大的是    ；
              ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是    ；
              ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
              （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
              （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
              ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
              ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    ．
              （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
              为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
              ①捕捉CO2反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ．
              难度：中等
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            • 5． 烟气中含夺SCX夺大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
              I CaCO3 （s）⇌CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
              ⅡSO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
              Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）⇌2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
              （1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式    ．
              （2）反应Ⅱ为烟气除硫的关健，取相同用量的反应物在3种不网的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容絶热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是    ．
              a.3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为 aA＞aB＞aC．
              b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明谈反应处于化学平衡状态
              c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
              d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
              （3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表：
              时间/min
              SO3/mg
              温度/℃              		020406080100120
              T1210010525401998.70.060.06
              T22100869242xxxx
              ①在T1温度下，计算20〜40min内SO2的反应速率    mol/（L•min）
              ②若其它条件都相同T1     T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x    0.06．
              ③在T2温度下，若平衡后将容器的容器压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度平衡时SO2的浓度    （填“＞”、“C”或“=”）理由是    ．
              难度：中等
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            • 6． 消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成．
              （1）某恒容密闭容器中存在如下反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		0510152530
              NO1.000.580.400.400.480.48
              N200.21aabb
              CO200.21aa0.360.36
              ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
              ②表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=    ，改变的条件可能是    ．
              a．加入一定量的活性炭
              b．通入一定量的N2
              c．适当缩小容器的体积
              ③若15min时升高温度，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）NH3催化还原氮氧化物（产物是N2、H2O）是目前广泛采用的烟气脱氮技术
              ①当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为    ．

              ②如图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是    ．
              （3）用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，则c（SO32-）=     （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．
              难度：中等
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            • 7． CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
              （1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为    ．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
              （3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

              ①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=    ．
              ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
              ③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是    （填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变    条件的方法达到一样的效果．
              ④第10min时改变的反应条件是    ．
              难度：中等
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            • 8． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
              （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是    ．
              （2）已知：
              C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
              则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=    kJ•mol-1，该反应是    （填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？    ．
              难度：较易
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            • 9． 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
              A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
              B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
              C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则
              1
              2
              C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
              D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 10． 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
              （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为    ．
              （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
              COH2OCOH2
              1650240.51.55
              2900120.50.5-
              ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H2O）=    ．
              ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
              c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
              e． v正（CO）=v逆（H2 O）
              ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正    v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

              （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH3OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式    ．
              难度：中等
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