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          共50条信息

            • 1． 绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
              （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为    （填＞、＜、=）40%．
              （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=    （保留两位小数）．
              （3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O
               
              2-
              7
              ，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O
               
              2-
              7
              完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入    g FeSO4•7H2O．
              （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
              10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
              8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
              剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
              已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
              试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．
              难度：中等
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            • 2． 大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：
              ①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
              ②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
              （1）配平反应②的方程式：
                  CuS+    HNO3（浓）→    CuSO4+    NO2↑+    H2O
              （2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移    个．
              （3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．    ．
              （4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是    ；未成对电子最多的原子核外电子排布式为    ．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是    ．
              a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
              c．含氧酸的酸性强弱    d．S4N4中共用电子对的偏向
              （5）写出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）    ．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是    ．
              难度：中等
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            • 3． 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
              （1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式    ；
              （2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是    （写化学式）；
              （3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
              Na
              180-200℃熔化
              通入无CO2的空气
              →Na2O
              300-400℃熔化
              通入无CO2的空气
              →Na2O2
              如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
              78克Na2O2
              20℃
              通入稍大于226Pa的水蒸气
              →222克A（固体）
              写出A物质的化学式    ；
              （4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•抚州校级期中）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
              ①4601030
              ②5601030
              ③56020
              测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
              （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为    ．
              （3）实验①和②的结果表明    ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=    （用代数式表示）．
              （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
              假设一：Fe2+起催化作用：
              假设二：    ；
              假设三：    ；…
              （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
              （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
              实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
              难度：中等
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            • 5． 若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，
              （1）总共转移的电子为多少mol？
              （2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，则O2的体积是多少？
              难度：中等
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            • 6． 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（　　）
              A．168 mL
              B．224 mL
              C．336 mL
              D．504 mL
              难度：中等
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            • 7． 已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为    ．
              难度：中等
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            • 8． 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
              （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为    ．
              （2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：    ．
              （3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用．制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为：4ClO3-+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，则氧化剂：    ；还原剂：    ．
              （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是    ．
              难度：中等
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            • 9． 向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（　　）
              A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
              B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
              C．当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）=1：1
              D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 10． 11.9g金属锡跟100mL12mol•L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（　　）
              A．Sn（NO3）4
              B．Sn（NO3）2
              C．SnO2∙4H2O
              D．SnO
              难度：中等
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