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            • 1． 某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

              （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为    ．
              （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是    ．
              （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是    （填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是    （填仪器编号字母）．
              A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
              （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
              已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
              为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
              步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
              步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
              步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
              发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
              步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
              ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为    ．
              ②该晶体中KClO3的质量分数为    ．
              ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
              难度：中等
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            • 2． 有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2．现准确称取1.80g有机物样品（含C、H元素，还可能含有O元素），经燃烧被吸收后A管质量增加1.76g，B管质量增加0.36g．请按要求填空：

              （1）此法适宜于测定固体有机物的分子式，此有机物的组成元素可能是    ．
              （2）产生的气体按从左到右的流向，所选各装置导管口的连接顺序是    ．
              （3）E和D中应分别装有何种药品    ．
              （4）如果将CuO网去掉，A管增加的质量将    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              （5）该有机物的最简式是    ．
              （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是    ．
              A．消耗液体E的质量  B．样品的摩尔质量
              C．CuO固化减少的质量  D．C装置增加的质量
              E．燃烧消耗氧气的物质的量
              （7）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是    ．
              难度：中等
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            • 3． 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：

              实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

              甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L．
              乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L．
              请回答下列问题：
              （1）写出仪器a的名称：    ．
              （2）检查A装置气密性的操作是    ．
              （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填    写在如表的空格中．
               实验装置实验药品制备原理
              甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①    
              乙小组②    浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用______
              （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为    ．
              （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是    ．
              为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是    ．
              难度：中等
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            • 4． 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
              I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量    ．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
              Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

              请回答下列问题：
              （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+    =    +    +CuSO4+MnSO4．
              （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是    ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为    ．
              （4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→    →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是    ．
              （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：    ．
              （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有    （写化学式）．
              难度：较难
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            • 5． 铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
              （1）则另一未知元素为    （填化学式）．
              （2）①该化合物W的化学式为    ．
              ②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式    ．
              （3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
              CoC2O4（S）⇌CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度/℃240250260270
              平衡总压强/kp5.78.312.017.1
              平衡总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
              由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数    ． 该反应的焓变△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：
              试画出CO的体积分数随温度升高的曲线
              难度：较难
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            • 6． 2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

              （1）写出NaCN的电子式    
              （2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式    
              （3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
              CN-+C1O-═CNO-+C1-；2CNO-+2H++3ClO-═N2+2CO2↑+3C1-+H2O
              ①鼓入空气的目的是    ；
              ②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是    
              ③装置⑥的作用是    
              ④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置     反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN-被处理的百分率为    
              （4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl-在阳极上放电的产物将CN-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应    ．
              难度：中等
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            • 7． 莫尔盐【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
              （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．
              ①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有    ．
              ②装置B的主要作用是    ；
              ③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是    （填化学式）
              （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验．
              ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、    
              ②装置D中足量盐酸的作用是    ；如果含有SO3，实验现象是    ；如果含有SO2，实验现象是    ；
              （3）经实验证明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成．写出A中的化学反应方程式：    
              难度：中等
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            • 8． 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13•6H2O）的工艺流程如图1：

              请按要求回答下列问题：
              （1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是    ．
              （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是    、    ．
              （3）氧化剂Y可以是Cl2或    ，其各自的优点是    、    ．
              （4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O．取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
              【方案一】：将尾气缓慢通过如图2装置A中：

              ①C仪器的名称是    ，该装置的作用是    ．
              ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由    ．
              【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg．
              ③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：    、    ．
              写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）    ．
              ④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为    ．
              ⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色．写出溶液中反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•淮安四模）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
              （1）工业上处理100LCr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO2．
              （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-4mol•L-1），需调节溶液pH    ．
              （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
              （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4-被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
              通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）
              难度：中等
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            • 10． 碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
              实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
              ①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
              ②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
              ③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
              称取3.000g MgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

              回答下列问题：
              （1）写出实验仪器名称：A    ；B    ．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为    ．
              （2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是    ．
              实验二：测定产品MgCO3•nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

              （3）实验二装置的连接顺序为    （按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是    ．
              （4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N2的作用是    ．
              （5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的    （填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=    ．
              a．装置Ⅰ反应前后质量差m1             b．装置Ⅱ反应前后质量差m2    c．装置Ⅲ反应前后质量差m3．
              难度：中等
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