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            • 1． 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
              实验编号反应物催化剂
              ①10mL2% H2O2溶液无
              ②10mL5% H2O2溶液无
              ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是    ．
              （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒    ．
              （3）实验①和②的目的是    ．
              （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

              分析上图能够得出的实验结论是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•衡阳校级期中）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
              【相关资料】
              ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
              ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
              ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
              【实验过程】
              在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
              （l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
              表1
              实验
              序号              		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
              ①为以下实验操作参考760101020
              ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
              ③    760        10
              实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
              （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=    mol•L-1•min-1．
              （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是    （填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：    ．
              （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
              表2
              实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论
              难度：中等
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            • 3． 控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
              序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
              150.02.0薄片25100m1
              250.02.0颗粒2570m2
              350.02.0颗粒3535m3
              450.02.0粉末25455.0
              550.06.0粉末3530m4
              650.08.0粉末25t616.1
              750.010.0粉末25t716.1
              （1）化学反应速率本质上是由    决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明    对反应速率有影响．
              （2）我们最好选取实验    （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的    反应速率越快．
              （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是    ．
              （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是    mol/L．
              难度：中等
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            • 4． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
              （1）上述实验中发生反应的离子方程式有：    ；
              （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是    ；
              （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    （答两种）；
              （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
              混合溶液              		ABCDEF
              4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
              饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
              H2O/mLV7V8V9V10100
              ①请完成此实验设计，其中：V3=    ，V8=    ；
              ②反应一段时间后，实验A中的金属呈    色，实验E中的金属呈    色；
              ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因    ．
              ④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=    （忽略反应前后溶液体积变化）．
              难度：中等
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            • 5． 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
              （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1．该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会    （填“吸收”或“放出”）    kJ能量．
              （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
              ①NiO电极上发生的是    反应（填“氧化”或“还原”）．
              ②外电路中，电子流动方向是从    电极流向    电极（填“NiO”或“pt”）．
              ③pt电极上的电极反应式为    ．
              （2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中．
              实验编号t （℃）NO初始浓度CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
              Ⅱ2801.2×10-3b124
              Ⅲ350a5.8×10-382
              ①请表中数据补充完整：a    ；b    ．
              ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验    （填实验序号）．
              ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线    （填“甲”或“乙”）．
              难度：中等
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            • 6． （1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
              ①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
              在反应①中Fe3+作    ；在反应②中Fe3+是    ．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由    
                  ．
              （2）反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的    （填序号）．

              （3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式    ．
              （4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
              2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
              H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
              2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
              则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•胶州市校级月考）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
              ①4601030
              ②5601030
              ③560
              测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
              （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为    
              （3）实验①和②的结果表明    ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=    mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
              （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
              假设一：Fe2+起催化作用：
              假设二：    ；
              假设三：    ；
              …
              （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
              （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
              实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
              难度：中等
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            • 8． 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
              编号操作实验现象
              ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
              ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
              （1）过氧化氢分解的化学方程式为    ．
              （2）实验①的目的是    ．
              （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是     （用实验中提供的试剂）．
              （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

              ①定性分析：如图甲可通过观察    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是    ．
              难度：中等
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            • 9． 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
              Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
              （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是    ．
              （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
              Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
              试验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
              a．实验1和2探究    
              b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响．
              c．实验2和4探究催化剂对反应速率的影响
              体积（mL）浓度（mol•L-1）
              1250.540.1000
              2500.540.1000
              3250.540.0100
              425040.1000
              （4）写出表中a 对应的实验目的    ；若50°C时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线 如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图2．

              （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              试验编号溶液褪色所需时间（min）
              第1次第2次第3次
              114.013.011.0
              36.56.76.8
              分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案    ．
              （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•衡水校级期中）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
              催化剂
              2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
              【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
              ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
              【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
              （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
              mol/L              		CO初始浓度
              mol/L              		同种催化剂的比表面积m2/g
              Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
              Ⅱ6.50×10-3120
              Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
              【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
              （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为    ；
              （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率    （填“增大”、“减小”、“无影响”）．
              （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
              （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
              A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
              （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
              A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
              难度：中等
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