知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式 ______ ；
在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
______ MnO₄^-+ ______ Fe²⁺+ ______ ═Mn²⁺+ ______ Fe³⁺+ ______
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______ Fe（OH）₂+ ______ ClO^-+ ______ ═ ______ Fe（OH）₃+ ______ Cl^-．

难度：较易

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2．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
______ C+ ______ K₂Cr₂O₇+ ______ ______ → ______ CO₂↑+ ______ K₂SO₄+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ______ ；
A、随时将CH₃OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知： $CO%28g%29%2B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7DO_%7B2%7D%28g%29%3DCO_%7B2%7D%28g%29$ △H₂=-283 kJ•mol^-1 $H_%7B2%7D%28g%29%2B%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7DO_%7B2%7D%28g%29%3DH_%7B2%7DO%28g%29$ △H₃=-242 kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ______ ；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K= ______ ．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 ______ ．

难度：较易

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3．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．写出该反应的化学方程式 ______ ．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 ______ ．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 ______ ．
a．V b．V²⁺ c．VO₂⁺ d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺______ ．

难度：中等

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4．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ______ （填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为 ______ ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是 ______ ．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为 ______ ．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 ______ （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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5．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂

D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol

难度：中等

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6．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
______ Ag⁺+ ______ H₃PO₂+ ______ H₂O- ______ Ag+ ______ H₃PO₄+ ______ H⁺
试回答下列问题：
①配平该离子反应方程式．
②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．

难度：中等

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7．请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1） ______ + ______ → ______ + ______ + ______ +H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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8．（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是 ______ ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 ______ mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ______ ．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： ______ NaBiO₃+ ______ MnSO₄+ ______ H₂S0₄→ ______ Na₂S0₄+ ______ Bi₂（SO₄）₃+
______ NaMnO₄+ ______ H₂O．
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是 ______ ．
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 ______ ．

难度：较易

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9．从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一种生产工艺流程示意如图所示：

回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是 ______ ．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）⇌RA_n（有机层）+nH⁺（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______ ．③中反萃取时加入的X试剂是 ______ ．
（3）完成④中反应的离子方程式：
______ ClO $%C2%A0_%7B 3 %7D%5E%7B - %7D$ + ______ VO²⁺+ ______ H⁺= ______ VO³⁺+ ______ Cl^-+ ______ ______
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钡沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ______ ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜ ______ ．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 ______ 和 ______ ．
（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子 ______ ．

难度：中等

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10．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
______ H⁺+ ______ MnO₄^-+ ______ H₂C₂O₄→ ______ CO₂↑+ ______ Mn²⁺+ ______ （ ______ ）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是 ______ ．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
该反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为 ______ g，转移的电子数为 ______ mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是 ______ （选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应写出离子方程式 ______ ．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为 ______ ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 ______ ＞ ______ （填写化学式）．

难度：较易

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pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钡沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87