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            • 1． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是    ．
              a．主要化合价为+2、+4
              b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
              c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
              d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
              e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
              （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为    ．
              （3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
              2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol-1
              PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol-1
              PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol-1
              反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=    kJ⋅mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
              （4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为    ．

              （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值    ，和m：n值    ．
              难度：中等
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            • 2． 研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
              （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
              反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2　
              反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
              则△H3=    （用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

              ①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=    ．
              ②下列说法不正确的是    ．
              a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
              b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
              c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．
              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
              Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
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            • 3． （2016•西宁校级模拟）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验2条件下平衡常数K=    ，该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              b
              a
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆    V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 4． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

              （1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
              NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
              2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
              ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=    kJ•mol-1．
              ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为    ．
              ③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是    ；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为    ．
              ④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是    ．（填字母）
              A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
              （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1    p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
              ①4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
              ②4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
              ③4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
              下列说法正确的是（　　）
              A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
              B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）⇌N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
              C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
              D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
              难度：中等
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            • 6． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为    ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•延安校级期中）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
              （1）图中反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=    （用含E1、E2的代数式表示）．
              （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能    ，因此反应速率    ，你认为改变的条件是：    ．
              （3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：    
              （4）已知反应①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
              ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              ④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
              ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ①上述热化学方程式中，不正确的有    ．（填序号，以下同）
              ②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是    ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是    
              （5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 8． 试回答下列各问题：
              （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：    ．
              （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

              ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
              E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=    ．
              ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：    ．
              （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
              △H=-25kJ/mol                                          ①
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
              △H=-47kJ/mol                                        ②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
              △H=+19kJ/mol                                        ③
              请写出CO还原FeO的热化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
              （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

              则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为    
              （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
              I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0
              II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0
              将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

              ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为    ；
              ②图中的p1    p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是    ．
              ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是    （填序号）．
              a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
              c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
              0min5min10min
              CO0.10.05
              H20.20.2
              CH3OH00.040.05
              若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是    ；10min时v正    v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
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            • 10． 锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
              （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
              3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
              3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
              则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=    kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
              （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
              2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）．
              ①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=    ．
              ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能    ．
              （3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是    ，该反应的总反应方程式为    ．
              （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为    ，电解过程中阴极附近的pH    （选填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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