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            • 1． 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
              实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L﹣1c（H2SO4）/mol•L﹣1
              ①250.10.1
              ②250.20.1
              ③250.10.2
              ④500.20.1
              ⑤500.10.1
              其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
              探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；
              若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响．
              难度：中等
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            • 2． 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O
              某同学按表进行实验，请你判断 先出现浑浊．
              编号123
              加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL
              1：5的硫酸25滴15滴25滴
              温度/℃室温室温+10室温+20
              出现浑浊的快慢
              难度：中等
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            • 3． 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为 ______ ．
              实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              KMnO4酸性溶液
              的浓度/mol•L-1              		 溶液褪色所需时间t/min
              第1次 第2次 第3次
              0.01 14 13 11
              0.001 6 7 7
              （2）计算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 ______ （忽略混合前后溶液的体积变化）．
              （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ______ ．（填“行”或“不行”）
              难度：较易
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            • 4． 食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图1所示．
              （1）试确定150℃时固体物质的化学式为    ．
              （2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a    0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=    ．
              （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为    ．
              （4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
              （Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H2）=    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO2）：n（H2）的数值将    （填偏大、偏小或无影响）
              （Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：    
              （Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．
                  实验
              溶液              		ABCDE
              5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
              饱和CuSO4液  mL012V510
              H2O  mLV6V7V850
              ①完成此实验设计，其中V5=    ，V7=    
              ②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•宜春校级一模）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为    （提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）．
              设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
              （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
              序号A溶液B溶液
              ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
              ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
              该实验探究的是    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是    （用实验序号填空）．
              （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
              取两支试管各加入2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究    对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． 草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
              实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表1：
              试  管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管
              褪色时间30s2s
              [表1]
              实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液．记录溶液褪色时间，如表2：
              试  管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管
              褪色时间100s90s
              [表2]
              实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：
              试  管滴入10滴稀硫酸的试管加入1mL稀硫酸的试管加入2mL稀硫酸的试管
              褪色时间70s100s120s
              [表3]
              （1）实验Ⅰ得出的结论是    ．
              （2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：    ．
              ①温度对该反应速率有影响
              ②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
              ③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
              ④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
              （3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：    ．实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色    ，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度    （选填：偏大、偏小、无影响）．
              （4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

              上述实验中，实验    可证明这个历程是可信的．
              难度：中等
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            • 7． 某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
              时间（min）12345
              氢气体积（mL）50120232290310
              （1）哪一时间段反应速率最大    ，原因是    ．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
              （2）哪一段时段的反应速率最小    ，原因是    ．
              （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是    ．
              A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
              （4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•靖江市校级期中）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
              实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
              实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
              实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．
              试回答下列问题：
              （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是    ，t2～t3速率变化的主要原因是    ．
              （2）实验②放出氢气的量减少的原因是    ．
              （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？    （填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
              a、若不正确，请说明原因：    
              b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•铜鼓县二模）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
              编号 操           作 实验现象
              ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
              ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
              10%H2O2溶液．              		 试管A、B中均未见气泡产生
              （1）过氧化氢分解的化学方程式为    ．
              （2）实验①的目的是    ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是    ．
              （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是    （用实验中所提供的几种试剂）．
              （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是    ．
              难度：中等
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            • 10． 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
              ①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tAtB（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②写出该反应的离子方程式 ．
              难度：中等
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